有关碰撞理论，下列说法中正确的是
| A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应. |
| B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| C．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡 |
| D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
更新时间：2017-10-11 22:15:56
|
【知识点】 影响化学反应速率的外因
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】M溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液(忽略反应前后体积的变化)，M的物质的量随时间的变化如下表，则下列说法不正确的是
| 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
| ① | 10℃ | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
| ② | 10℃ | a | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
| ③ | 25℃ | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
| ④ | 30℃ | 2.0 | 1.4 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
| A．在10-20min内，实验①中M的平均分解速率为0.005mol/(L·min) |
| B．a>1.1，且说明浓度越大反应速率越快 |
| C．对比实验①和④，不能说明M的平均反应速率随温度升高而增大 |
| D．不考虑其它影响因素，仅由③可知，反应物浓度越大反应速率越快 |
您最近一年使用：0次
【推荐2】1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H＋讲攻1，3-T二烯生成碳正离子(
)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是| A．两步均为吸热反应 |
| B．该总反应为放热反应 |
| C．第一步反应速率大于第二步反应速率 |
| D．加入催化剂可以改变该反应的反应热 |
您最近一年使用：0次
人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
水解可制得
。
