【推荐1】（1）现有下列状态的物质：①干冰   ②NaHCO₃晶体   ③氨水 ④纯醋酸   ⑤FeCl₃溶液   ⑥铜   ⑦熔融KOH。其中能导电的是___，（填序号，下同），属于电解质的是___，属于非电解质的是___。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和SO₂三种气体的混合气体的密度是H₂的20倍，其中SO₂的体积分数为____%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____%。

【推荐2】请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和SO₂三种气体的混合气体的密度是H₂的20倍，其中SO₂的体积分数为______；若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

【推荐1】“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___、___(用化学式表示)。
(2)Na₂SO₄的电离方程式为___。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___(填标号)。
A.盐          B.碱          C.酸        D.氧化物
从价态的角度分析，Na₂S₂O₃___(填标号)
A.只有氧化性          B.既有氧化性又有还原性          C.只有还原性
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___。
(5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥___(填标号)。
A.浓硫酸        B.碱石灰 C.P₂O₅固体
(6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：___。

【推荐2】按要求填空。
（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO₂⑪熔融BaSO₄，能导电的是_____________电解质是_____________
（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO₄_________，②NaHCO₃______。
（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应________，②氢氧化钡与稀硫酸反应________，③碳酸钙与硝酸反应_________________，④氧化铁与稀盐酸反应__________________。

【推荐3】有下列物质：
①氢氧化钡②Al₂(SO₄)₃③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铁⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩
请回答下列问题：
(1)可以导电的有___________(填序号)。
(2)属于电解质的有___________(填序号)。
(3)属于非电解质的有___________(填序号)。
(4)②在水中的电离方程式为___________。
(5)请写出④与⑦反应的离子方程式___________。
(6)请写出②与①反应的化学方程式___________。

【推荐1】请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和SO₂三种气体的混合气体的密度是H₂的20倍，其中SO₂的体积分数为______；若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

【推荐2】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．

请回答下列问题
写出溶液中，的电离方程式______．
图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①______②______
点，溶液中大量存在的离子是______．
、b两点对应的溶液均显______填“酸性”“中性”或“碱性”
曲线②中d点导电能力最弱的原因是______用化学方程式表示
点，两溶液中含有相同量的哪种离子______．

【推荐3】在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

（1）写出NaHSO₄溶液中，NaHSO₄的电离方程式________。
（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。
（3）b点，溶液中大量存在的离子是______ 。
（4）a、d两点对应的溶液均显______ (填“酸性“中性”或“碱性”)。
（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。
（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

【推荐1】联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)联氨的电子式为_______，其中氮的化合价为_______。
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_______，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

【推荐2】有下列物质： ①Na₂CO₃•10H₂O 晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ 固体 ⑥Ba(OH)₂ 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃ 固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H⁺+OH^－=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。
（3）17.1g⑩溶于水配成 250mL 溶液， SO₄^2－的物质的量浓度为_______。
（4）写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。

【推荐3】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
(1)H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________．
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①(H₃PO₂)中，P元素的化合价为_____________________．
②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：____________(填化学式)．
③NaH₂PO₂为_____________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)．
(3)(H₃PO₂)的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式________________．
(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
   
①写出阳极的电极反应式____________________．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因_______________________．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有__________杂质．