【推荐1】氮元素可以形成多种化合物。肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。已知肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为N₂O₄(g)+2N₂H₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1040kJ•mol^-1。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化与如图所示能量变化不相符的是______(填标号)。
   
(2)该反应每放出520kJ热量，同时有_____molσ键形成，有_____molN－H键断裂。
(3)N₂H₄的电子式可表示为______，该分子中N原子的杂化方式为______。
(4)叠氮化合物在化学工业上有重要的应用。N被称为叠氮离子，1个N中含有_____个电子；请写出与N具有等电子数的物质的化学式：_____(写一种)。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。它是一种白色固体，微溶于冷水，化学性质与过氧化钠类似。某实验小组在碱性环境中利用CaCl₂与H₂O₂反应制取CaO₂•8H₂O，装置如图所示。

回答下列问题：
(1)CaO₂的电子式为_______。
(2)实验室制备NH₃的化学方程式为_______。
(3)仪器B的主要作用除导气外，还具有的作用是_______。
(4)已知该反应是放热反应，采用冰水浴的优点是_______(任写一条)。
(5)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO₂•8H₂O晶体，总反应的离子方程式为_______；反应结束后，分离提纯CaO₂•8H₂O的过程中，洗涤的操作为_______。
(6)若CaCl₂原料中含有Fe³⁺杂质，Fe³⁺催化分解H₂O₂，会使H₂O₂的利用率明显降低。反应的机理为：
①
②(已配平)
③
④
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为_______。

【推荐1】综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1)利用H₂ 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)(放热反应)。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH₃OH（g）。
①10min后达到平衡时CO的浓度为_______；
②10min内用H₂表示的平均反应速率为_______；
③若要加快CH₃OH的生成速率，可采取的措施有 _______填一种合理的措施）
(2)利用H₂ 和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂＋2CO₂ CH₂＝CH₂＋4H₂O
①已知：4.4gCO₂与H₂完全转化为CH₂＝CH₂和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。
②不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是_______（填序号）。
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H₂和CO₂，则图甲中M点时，产物CH₂＝CH₂的体积分数为_______。（保留两位有效数字）
(3)利用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为_______。

【推荐2】有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A的分子构型为_____________________。
②反应Ⅰ的化学方程式为_________________。
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式_______________________________________。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol，则：
①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．
②反应I的化学方程式为__________________________。
③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式___________________________________。

【推荐1】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
（1）元素Y的单质的电子式为________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______________。
（3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________。

【推荐2】下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。

元素	相关信息
X	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
Y	工业上通过分离液态空气获得它的一种单质，含它的另一种单质的浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障
W	植物生长所需的主要元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
Z	室温下其单质为粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
M	它是人体不可缺少的微量元素，含该元素的合金是工业生产中不可缺少的金属材料，常用于建造桥梁楼房等

根据上述信息填空：
(1)Y元素的原子含有___________个能层，其中第二能层中的能级包括___________；画出W元素原子的结构示意图：___________；M元素是___________(填元素符号)。
(2)Z与X形成的某种化合物能和Z与Y形成的另一种无色化合物(这两种化合物分子中Z与另一元素原子的个数比均为1：2)一起用作火箭推进剂，写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式：___________。

【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
（2）写出AB₂的电子式为___________。
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程___________________________________。

【推荐2】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

回答下列问题：
(1)①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是_______。
(3)元素②和③中原子半径较大的是_______(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是_______(填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(7)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是_______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为_______。
(8)元素④和⑥形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______，元素①和③组成的10电子化合物，该分子构型为_______。