（1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：__________ ，
（2）25℃时，质量比为8:11的O2和CO2，体积之比为1:2，则这两种气体的压强之比为___________ 。
（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为____________ 。
（4）已知t℃时NaOH的溶解度为S g，该温度下NaOH饱和溶液溶质的物质的量浓度是cmol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_________________ g/mL。
（5）黑索金广泛用于装填各种军用弹药，它的摩尔质量为222g/mol，一定量的黑索金引爆产生等体积的N2、H2O及CO气体，黑索金的化学式为_______________ 。
（6）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H2=2NH3，起始时压强为P0，反应一段时间之后压强为P1，请用P0、P1表示此时N2的转化率__________ ，（转化率为反应掉的某种反应物的量占该种反应物起始量的百分数）
（2）25℃时，质量比为8:11的O2和CO2，体积之比为1:2，则这两种气体的压强之比为
（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为
（4）已知t℃时NaOH的溶解度为S g，该温度下NaOH饱和溶液溶质的物质的量浓度是cmol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)
（5）黑索金广泛用于装填各种军用弹药，它的摩尔质量为222g/mol，一定量的黑索金引爆产生等体积的N2、H2O及CO气体，黑索金的化学式为
（6）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H2=2NH3，起始时压强为P0，反应一段时间之后压强为P1，请用P0、P1表示此时N2的转化率
更新时间：2017-10-26 20:01:37
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【推荐1】在150℃，101 kPa下由CO、H2组成的混合气体共6 g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为_______ g，燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积应是_______ L。
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【推荐2】(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________ (填选项序号)。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是__________ 。
(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。
①反应前O2的体积是________ mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是________ 。
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为______ 和______ (写元素符号)。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是
(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。
①反应前O2的体积是
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为
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解题方法
【推荐3】某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
①（反应中CH4转化率为1）
②（反应中CH4转化率为1）
（反应中CO转化率为
）
合成工艺如下：
请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）若只用反应器①来直接合成甲醇。当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为_____ mol、H2为_______ mol；
（2）若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3 CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为________ 。
（3）若充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中： V(H2)：V(N2)：V(CO)=3：1：l。则充入反应器②的富氧空气（只含N2和H2）的体积为_______ ；富氧空气中氧气体积分数为____ 。
（4）若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中n(H2)：n(N2)=3：1，来合成氨气，则反应中的H2O(g)富氧空气的物质的量之比为_______ 。
①（反应中CH4转化率为1） ②（反应中CH4转化率为1） （反应中CO转化率为）合成工艺如下：
请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）若只用反应器①来直接合成甲醇。当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为
（2）若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3 CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为
（3）若充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中： V(H2)：V(N2)：V(CO)=3：1：l。则充入反应器②的富氧空气（只含N2和H2）的体积为
（4）若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中n(H2)：n(N2)=3：1，来合成氨气，则反应中的H2O(g)富氧空气的物质的量之比为
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【推荐1】含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反应的离子方程式：
_______________________________ 、_________________________________
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
______________________ 。
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【推荐2】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________ mol/L。
(1)NO的体积为
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
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解题方法
【推荐3】(1)1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4 g，SO
的物质的量浓度为1 mol·L-1，则Al3+的物质的量浓度是_______ 。
(2)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制0.5 mol·L−1H2SO4溶液500mL，需要量取浓硫酸_______ mL(结果保留一位小数)。
(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度的c1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c2mol/L的稀硫酸，则c1和c2 的关系是_______
A.c1=2c2 B.2c1>c2 C.2c1<c2 D.无法确定
(4)95%的16.52mol/L的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为_______
A.大于8.26mol/L B.等于8.26mol/L C.小于8.26mol/L D.无法确定
(5)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_______ 。
(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO2·xH2O +4HCl
2CaCl2+O2↑+(2+x)H2O，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。则样品中CaO2·xH2O的x值为_______ 。
(7)在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是_______ 。
的物质的量浓度为1 mol·L-1，则Al3+的物质的量浓度是(2)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制0.5 mol·L−1H2SO4溶液500mL，需要量取浓硫酸
(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度的c1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c2mol/L的稀硫酸，则c1和c2 的关系是
A.c1=2c2 B.2c1>c2 C.2c1<c2 D.无法确定
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A.大于8.26mol/L B.等于8.26mol/L C.小于8.26mol/L D.无法确定
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(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO2·xH2O +4HCl
2CaCl2+O2↑+(2+x)H2O，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。则样品中CaO2·xH2O的x值为(7)在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是
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【推荐1】硫酸的摩尔质量是__________ ，98g纯净的硫酸的物质的量是________ ，其中约含有_______ 个硫酸分子，约含有__________ 个氢原子，约含__________ 个氧原子，____ 摩尔氧原子。
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解题方法
【推荐2】将200mlBaCl2溶液等分为两份，一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。试计算：
(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________
(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________
(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是
(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是
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【推荐3】I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是______ ，CO的体积分数是______ ，CO的质量分数是___ ，混合气体中C和O的原子个数比是_____ ，混合气体的平均摩尔质量是_____ 。
II．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为________ 个。
（2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1。
II．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为
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解题方法
【推荐1】某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
①（反应中CH4转化率为1）
②（反应中CH4转化率为1）
（反应中CO转化率为）
合成工艺如下：
请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）若只用反应器①来直接合成甲醇。当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为_____ mol、H2为_______ mol；
（2）若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3 CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为________ 。
（3）若充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中： V(H2)：V(N2)：V(CO)=3：1：l。则充入反应器②的富氧空气（只含N2和H2）的体积为_______ ；富氧空气中氧气体积分数为____ 。
（4）若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中n(H2)：n(N2)=3：1，来合成氨气，则反应中的H2O(g)富氧空气的物质的量之比为_______ 。
①（反应中CH4转化率为1） ②（反应中CH4转化率为1） （反应中CO转化率为）合成工艺如下：
请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）若只用反应器①来直接合成甲醇。当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为
（2）若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3 CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为
（3）若充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中： V(H2)：V(N2)：V(CO)=3：1：l。则充入反应器②的富氧空气（只含N2和H2）的体积为
（4）若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中n(H2)：n(N2)=3：1，来合成氨气，则反应中的H2O(g)富氧空气的物质的量之比为
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(0.4)
【推荐2】现对三种不同的镁铝合金样品进行编号，做以下实验探究。
（1）取样品①m1g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为m1g．合金中镁的质量分数为_____ （保留2位小数，下同）。
（2）取样品②m2g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为VL（标准状况）。m2的取值范围是_____ 。
（3）取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况）。剩余合金0.306g（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____ mL。
（1）取样品①m1g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为m1g．合金中镁的质量分数为
（2）取样品②m2g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为VL（标准状况）。m2的取值范围是
（3）取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况）。剩余合金0.306g（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
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(0.4)
解题方法
【推荐3】工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组设计以下两种方案。
Ⅰ.取样品bg，设计如下实验方案，操作步骤如下：
①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(a1g)。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(a2g)。
⑧计算
(1)操作③中，鼓入空气的作用是_______ ；操作⑥中，鼓入空气的作用是_______ ；
(2)根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式_______ 。
(3)经实验发现最终所得的 Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是_______ 。
Ⅱ.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol•L-1的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的体积关系曲线如图所示。请回答下列问题。
(4)加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式_______ 。
(5)在这个样品中，含碳酸钠的质量分数为_______ 。
(6)A点时，溶液溶质是_______ ，所得溶质质量分数为_______ 。(忽略体积的微小变化，结果保留小数点后两位)。
Ⅰ.取样品bg，设计如下实验方案，操作步骤如下：
①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(a1g)。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(a2g)。
⑧计算
(1)操作③中，鼓入空气的作用是
(2)根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式
(3)经实验发现最终所得的 Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是
Ⅱ.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol•L-1的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的体积关系曲线如图所示。请回答下列问题。
(4)加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式
(5)在这个样品中，含碳酸钠的质量分数为
(6)A点时，溶液溶质是
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