（1）含有3.01×1023个H的H2O，其H2O物质的量是________ ；其H2O中含有电子的个数为______________ 。
（2）______ mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________ 。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________ 。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________ ，(注:体积分数即为物质的量分数）
（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________
（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________ ，原子数目之比为___________ ，密度比为___________ ，氧元素的质量比为__________ 。
（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________ ；R的相对原子质量为_____________ 。
（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________ ；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________ 。
（2）
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为
（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为
（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比
（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为
更新时间：2017/10/28 14:08:16
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】用NA表示阿伏加 德罗常数的数值。请回答下列问题：
（1）0.5mol SO2共含有约_______ 个原子，它与_______ g SO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________ 。
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________ 。
（1）0.5mol SO2共含有约
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，3.4g氨气与同条件下_______ mol
含有相同的质子数。
(2)在标准状况下，由CO和
组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是___________ 。
(3)在溶质仅含
、
和
的混合溶液中，
，
，
，则此溶液中
为___________ 
。
(4)0.2g
、8.8g组成的混合气体，其密度是同样条件下的密度的_______ 倍。
(5)某元素X的一种含氧酸化学式为
，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和___________ (写化学式)。
(6)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左侧充入1mol氦气；右侧充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6mol。则左右两室体积比为___________ 。
(1)在标准状况下，3.4g氨气与同条件下
含有相同的质子数。(2)在标准状况下，由CO和
组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是(3)在溶质仅含
、和的混合溶液中，，，，则此溶液中为。(4)0.2g
、8.8g组成的混合气体，其密度是同样条件下的密度的(5)某元素X的一种含氧酸化学式为
，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和(6)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左侧充入1mol氦气；右侧充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6mol。则左右两室体积比为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】利用相关知识填空。
(1)标准状况下
中含___________ 个氨分子，___________ 个氢原子。
(2)标准状况下，等质量的
和
物质的量之比是___________ ，分子数之比为___________ ，所含的氧原子个·数之比是___________ ，相同条件下(同温同压)的体积之比为___________ 。
(3)在标准状况下①
②
个
分子③
④
，物质的量最大的是___________ ，氢原子个数最多的是___________ 。(填写序号)
(4)同温同压条件下，
和
混合气体相对氢气的密度为11，则两者的体积比是___________ 。
(5)已知反应
，产物B、C、D均为气体，混合气体相对氢气密度为15，则A的相对分子质量为___________ 。
(6)一个
原子质量为
，一个B原子质量为
，一个
原子质量为C，阿伏加德罗常数为
，则
分子的相对分子质量为___________ 或___________ 。
(1)标准状况下
中含(2)标准状况下，等质量的
和物质的量之比是(3)在标准状况下①
②个分子③④，物质的量最大的是(4)同温同压条件下，
和混合气体相对氢气的密度为11，则两者的体积比是(5)已知反应
，产物B、C、D均为气体，混合气体相对氢气密度为15，则A的相对分子质量为(6)一个
原子质量为，一个B原子质量为，一个原子质量为C，阿伏加德罗常数为，则分子的相对分子质量为
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：
(1)标准状况下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为___________ ，质量之比为___________ ；同温同压下，同质量的氮气(N2)和氧气(O2)的物质的量之比为___________ 。
(2)实验室欲配置460 mL 0.1mol·L-1碳酸钠溶液，实验时应选用的仪器有托盘天平(精确度0.1g)、玻璃棒、烧杯、___________ 。
(3)实验中应用托盘天平称取碳酸钠质量为___________ g。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________ (填序号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水，对实验无影响
C．配制溶液时，把称好的碳酸钠倒入容量瓶中，加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液结束后，可将溶液储存在容量瓶中
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
(1)标准状况下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为
(2)实验室欲配置460 mL 0.1mol·L-1碳酸钠溶液，实验时应选用的仪器有托盘天平(精确度0.1g)、玻璃棒、烧杯、
(3)实验中应用托盘天平称取碳酸钠质量为
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水，对实验无影响
C．配制溶液时，把称好的碳酸钠倒入容量瓶中，加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液结束后，可将溶液储存在容量瓶中
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
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(0.65)
解题方法
【推荐2】（1）下列物质能导电的是___ ，属于电解质的是___ 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）0.5molCH4的质量是___ g，在标准状况下的体积为___ L；
（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___ ，R的摩尔质量是___ 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）0.5molCH4的质量是
（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是
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(0.65)
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【推荐3】（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________ L；
（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它与3L__________ mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。
（3）同温同压下：同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________ ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________ ，其中含有的氢的原子个数比为________ ；若NH3和H2S中的氢原子数相等，它们的体积比为____________ 。
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体中CH4的体积为____________ ，CH4和CO原子个数比为_______________ 。
（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它与3L
（3）同温同压下：同体积的NH3和H2S气体的质量比为
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体中CH4的体积为
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(0.65)
【推荐1】某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿伏加 德罗常数为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为____ L；
(2)该气体在标准状况下的密度为____ g·L-1；
(3)该气体所含的原子总数为____ ；
(4)该气体的一个分子的质量为____ g。
(1)该气体在标准状况下的体积为
(2)该气体在标准状况下的密度为
(3)该气体所含的原子总数为
(4)该气体的一个分子的质量为
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(0.65)
【推荐2】ⅰ．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为___________ mol。
(2)该气体所含原子总数为___________ 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为___________ L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________ 。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL。密度为ρ g/cm3，质量分数为
%。物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(6)用m、V表示溶液物质的量浓度___________ 。
(7)用、ρ表示溶液物质的量浓度___________ 。
(8)用c、ρ表示溶液的质量分数___________ 。
(9)用表示该温度下NaCl的溶解度___________ 。
(1)该气体的物质的量为
(2)该气体所含原子总数为
(3)该气体在标准状况下的体积为
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL。密度为ρ g/cm3，质量分数为
%。物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(6)用m、V表示溶液物质的量浓度
(7)用
、ρ表示溶液物质的量浓度(8)用c、ρ表示溶液的质量分数
(9)用
表示该温度下NaCl的溶解度
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【推荐3】填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____ mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO
的物质的量是 _______ mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____ g。
（2）______ mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____ 。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____ 。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是
的物质的量是 （2）
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
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【推荐1】向蔗糖（
）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：
(1)蔗糖的摩尔质量为______ 。17.1 g 的物质的量为______ 。
(2)500℃时，34.2 g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为______ ，其中产生的体积（折算成标准状况下）为______ L。
(3)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm
的浓硫酸的物质的量浓度为______ mol·L
；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 mol⋅L的硫酸酸化，则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______ mL，需要用到的定量仪器有______ 。
(4)被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______ 。
）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：(1)蔗糖的摩尔质量为
的物质的量为(2)500℃时，34.2 g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为
的体积（折算成标准状况下）为(3)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm
的浓硫酸的物质的量浓度为；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 mol⋅L的硫酸酸化，则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸(4)
被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
(1)
的质量是_______ g，在标准状况下的体积为_______ L；含_______ 个氢原子(用表示)。
(2)将标准状况下
的溶于水配成
的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ ，该溶液可与足量锌反应，产生的在标准状况下体积为_______ 。
(3)当
和
所含分子数之比为
时，其所含原子数之比为_______ ，质量之比为_______ 。
(4)在同温同压下，
某气体A的分子数与
的分子数相等，则气体A的摩尔质量是_______ 
。
(5)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为
，硫酸根离子的浓度为
，则混合溶液中镁离子浓度为_______ 。
(6)
溶液中含
，取
溶液稀释到
，则稀释后溶液中
的物质的量浓度是_______ 
。
(7)将
由铝、锌两种金属组成的混合物加入到
稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体
，则原稀硫酸中溶液的质量分数为_______ 。
(8)在硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液
中，各阳离子物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为
。此溶液中铜离子的物质的量为_______ ，此溶液理论上最多可溶解铁粉_______ g。[已知：铁能与硫酸铁溶液发生反应
]
(1)
的质量是表示)。(2)将标准状况下
的溶于水配成的溶液，所得溶液的物质的量浓度为在标准状况下体积为(3)当
和所含分子数之比为时，其所含原子数之比为(4)在同温同压下，
某气体A的分子数与的分子数相等，则气体A的摩尔质量是。(5)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为
，硫酸根离子的浓度为，则混合溶液中镁离子浓度为(6)
溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是。(7)将
由铝、锌两种金属组成的混合物加入到稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体，则原稀硫酸中溶液的质量分数为(8)在硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液
中，各阳离子物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为。此溶液中铜离子的物质的量为]
您最近一年使用：0次
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(0.65)
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【推荐3】（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为______________ 。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_________ 。
（3）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______ ，质量之比为______ ．
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______ mol•L﹣1。
（5）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________ g．
（6）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为____________ 。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为
（3）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是
（5）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为
（6）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为
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