某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
| A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 |
| B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1 |
更新时间：2017-11-03 21:52:28
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【知识点】 化学反应速率的定量表示方法解读
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【推荐1】将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)
xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是
xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是| A．该反应方程式中，x=1 |
| B．5min时，A的物质的量为0.5mol |
| C．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05mol/(L·min) |
| D．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快 |
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【推荐2】一定条件下，反应：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（ ）
| A．0.6 mol•（L•s）﹣1 | B．0.12 mol•（L•s）﹣1 |
| C．0.012 mol•（L•s）﹣1 | D．0.002 mol•（L•s）﹣1 |
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2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是
