【推荐1】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5 g 液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 _______。
(2)今有如下两个热化学方程式：则 a _______ b(选填“>”、“ < ”或“ = ”)


(3)由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	436	391	945

已知反应。试根据表中所列键能数据估算 a 的值： _______。
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：


根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s)和 H₂(g)生成 1 mol C₂H₂(g)反应的反应热△H = _______。

【推荐2】环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =    (g)+H₂(g) ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹ ①
H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)                           ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹     ②
对于反应：   (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g)   ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。

【推荐3】已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)。请回答下列问题：
(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___________(填“＞”、“＜”或“=”)572 kJ。
(2)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)　ΔH₁=-197 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₂=-44 kJ·mol^-1
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)　ΔH₃=-545 kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是___________。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)　ΔH₁
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH为___________。(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)