下列四个图象的有关描述错误的是
注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示体积百分含量。
注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示体积百分含量。
A．图1表示反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的能量变化，该反应的ΔH=（A-B）kJ/mol |
| B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g） C（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化 |
| C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
| D．图4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液 |
14-15高二上·黑龙江哈尔滨·期中 查看更多[2]
更新时间：2017-11-19 14:11:04
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【推荐1】向四只盛有一定量
溶液的烧杯中，分别通入不同量的
气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与
的量的关系如图所示(忽略的溶解和的挥发，n代表物质的个数)则下列分析不正确的是
溶液的烧杯中，分别通入不同量的气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与的量的关系如图所示(忽略的溶解和的挥发，n代表物质的个数)则下列分析不正确的是A．Ⅰ图对应溶液中溶质为 |
B．Ⅱ图对应溶液中溶质为 |
| C．Ⅲ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:2 |
| D．Ⅳ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:1 |
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【推荐2】将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是
A．分散系的分类 |
B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程 |
C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 |
D．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 |
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+2H+=H2O+CO2↑，2
+4H+=2H2O+O2↑
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【推荐1】一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
| A．这些离子中结合H＋能力最强的是E |
| B．A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定 |
| C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．B→A+D是吸热反应 |
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【推荐2】已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)
下列结论正确的是
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1 |
| B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 |
| C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 |
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分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知
和
的相对能量为0]。下列说法错误的是
的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ
，
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【推荐1】可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，根据图像判断，下列叙述正确的是（ ）
| A．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0 |
| B．p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0 |
| C．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0 |
| D．以上答案均不对 |
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【推荐2】已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=n(Cl2)：n(CH2=CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。则下列说法正确的是
| A．温度 T1、2，Cl2的转化率约为 33.3% |
| B．图甲中11 |
| C．图乙中，线A表示正反应的平衡常数 |
| D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，压强始终保持不变 |
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【推荐3】二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：
反应II：
反应I、II的平衡常数的对数
、
与温度的关系如图1所示：固定
、
、
的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
反应I：
反应II：
反应I、II的平衡常数的对数
、与温度的关系如图1所示：固定、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是A． |
B．测得X点 的物质的量分数是10%，则X点反应II有： |
C．由 的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度 |
| D．曲线A表示的物质的量分数随温度的变化 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液， 相等 |
B．中和 和体积均相等的盐酸、 溶液，所需的物质的量相同 |
C．室温下 的溶液和 的溶液中， |
D．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 完全反应，盐酸产生的 多 |
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【推荐2】pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是
| A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 |
| B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 |
| C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸 |
| D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2 |
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