X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
(1)X和W的元素符号分别为____ 、___ 。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________ ，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________ 。
(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________ 。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________ 。
(4)写出铜和Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________ 。
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：__________________________ 。
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的单质为密度最小的气体 |
| Y | Y的氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | Z是地壳中含量最高的元素 |
| W | W的一种核素的质量数为35,中子数为18 |
(1)X和W的元素符号分别为
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式
(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
(4)写出铜和Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：
更新时间：2017-11-30 14:04:43
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【推荐1】(1)相邻的两个或多个原子之间_________ ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的________ 和活泼的_________ 相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的________ 离子和________ 离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有________ 和________ 、_________ 和________ 之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时,________ 和________ 作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由________ 间通过________ 所形成的化学键叫作离子键。
(2)写出下列物质的电子式:
①氟化钙_________ ;
②溴化钾_________ ;
③硫化钠_________ ;
④氧化钙_________ 。
(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
①氧化钠__________________ 。
②氯化镁__________________ 。
③硫化钠__________________ 。
④氯化铷__________________ 。
(2)写出下列物质的电子式:
①氟化钙
②溴化钾
③硫化钠
④氧化钙
(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
①氧化钠
②氯化镁
③硫化钠
④氯化铷
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【推荐2】有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：
（1）W的化学式是_______ ，W属于_____ 分子（填极性或非极性）。
（2）X的电子式是_______ ，X属于______ 化合物。
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会___ （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为__ 。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程_________ 。
（1）W的化学式是
（2）X的电子式是
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程
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【推荐3】(1)以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了_______ 原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了_______ 原理；
(2)已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为_______ 、_______ ；
(3)在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是_______ 族，共_______ 种元素；元素种类最多的周期是第_______ 周期，共_______ 种元素；
(4)熔点： F2_______ Cl2(填“＜”或“=”“或>”，下同)，沸点：HF_______ HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_______ (填HF或HCl)先液化；
(5)前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：_______ (用元素符号按原子序数由小到大排列)。
(2)已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为
(3)在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是
(4)熔点： F2
(5)前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
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【推荐1】某微粒的结构示意图为
试回答：
(1)当x－y=10时，该粒子为_____ (选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)；
(2)当y=8时，该粒子可能是(用化学式表示，任填3种)_______ 、_______ 、_______ ；
(3)请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：_____________ 。
试回答：(1)当x－y=10时，该粒子为
(2)当y=8时，该粒子可能是(用化学式表示，任填3种)
(3)请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：
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【推荐2】I.金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了
等许多金属。
(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。
(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有_______ (写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_______ 。
(3)已知铍
与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。
(4)钠是一种活泼的金属，将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象_______。
(5)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水
粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。
(6)
都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。
(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论，因此结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种关于金属的类推结论中，错误的是_______。
①钠与水反应生成
和
；所有金属与水反应都生成碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③
与S直接化合时可得到
；
与S直接化合时也可得到
④
受热易分解，
受热也易分解
(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_______ 族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_______ 。
Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：
。在反应形成的固体混合物(
、
)中，元素铁和氧的质量比用
表示。
(9)根据上述反应，固体质量每减轻
，将产生
_______ L(S.T.P)。
(10)上述反应形成的固体混和物中，不可能是_______。
(11)
也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式_______ 。
等许多金属。(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。
| A．地壳中金属元素的含量 | B．金属的延展性 |
| C．金属的导电性 | D．金属活泼性的差异 |
(3)已知铍
与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。| A．铍遇冷水剧烈反应 | B．氧化铍的化学式为 |
| C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 | D． 能置换出 中的镁单质 |
| A．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红 |
| B．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 |
| C．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 |
| D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 |
粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。| A．钠受热易熔成小球说明其熔点低 |
| B．钠与粉末反应时放出大量热 |
C．一定条件下， 可与反应生成 |
| D．将无水粉末改为溶液，反应现象相同 |
都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。| A．三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性 | B．三者的氢氧化物都是白色固体 |
| C．三者的氯化物都可用化合反应制得 | D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物 |
①钠与水反应生成
和；所有金属与水反应都生成碱和②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③
与S直接化合时可得到；与S直接化合时也可得到④
受热易分解，受热也易分解| A．①② | B．③④ | C．①②③ | D．①②③④ |
 |  |  |  | …后续省略 | |
电离能( ) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：
。在反应形成的固体混合物(、)中，元素铁和氧的质量比用表示。(9)根据上述反应，固体质量每减轻
，将产生(10)上述反应形成的固体混和物中，
不可能是_______。| A．21∶9 | B．21∶7.5 | C．21∶5 | D．21∶8 |
也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式
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【推荐1】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的 是______________ (填元素符号)。
(2)③的气态氢化物的电子式______________ ，②④形成的可溶于水的气态化合物的结构式______________ 。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为______________ (填物质的化学式)，酸性最强的含氧酸为______________ (填物质的化学式)。
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，单质的化学性质
(2)③的气态氢化物的电子式
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为
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【推荐2】某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy，且为强酸。气态氢化物的化学式为HxR，已知1 mol的HxROy比1 mol 的HxR 质量多64 g，又知道1 mol的HxROy的原子核外电子总数为50 mol，求R的原子序数为________ 或________ 。
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________ (填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________ 。元素⑩名称为________ 在周期表中的位置________ 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________ ，碱性最强的化合物的电子式是：________ 。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________ ，该化合物属于________ (填“共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式________ ，该化合物是由________ (填”极性”、“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________ 。
（6）元素③的氢化物的结构式为________ ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________________________________ 。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
（6）元素③的氢化物的结构式为
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
。
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________ 。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为____________ （元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____________ 。（化学式表示）
（4）用电子式表示WY2的形成过程：_____________________________________ 。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________ 。
。| W | X | Y |
| Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
（4）用电子式表示WY2的形成过程：
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：
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【推荐2】0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数___________ ，并指出其在周期表中的位置______________ 。
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题：
（1）请写出四种元素的名称：
A__ ；B__ ；C__ ；D__ ，它们的原子半径由大到小的顺序是__ （用原子符号表示）。
（2）写出D元素在周期表中的位置__ 。
（3）画出C元素的离子结构示意图C__ ，四种元素的离子半径由大到小的顺序是__ （用离子符号表示），请从离子结构的角度去解释__ 。
（1）请写出四种元素的名称：
A
（2）写出D元素在周期表中的位置
（3）画出C元素的离子结构示意图C
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