常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是
| A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ | B．氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ |
| C．Z2在①③反应中为氧化剂 | D．反应③中B2是2B－的氧化产物 |
更新时间：2017-12-07 15:24:06
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【知识点】 氧化性、还原性强弱的比较解读
相似题推荐
【推荐1】根据表中信息判断，下列选项不正确 的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4－ Cl－ ...... | Cl2 、Mn2+ ...... |
| A．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2 |
| B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ > Br－ |
| C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA |
| D．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 |
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单选题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】已知，还原性
＞Cl﹣，氧化性
＞Cl2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KClO3溶液至过量；
实验Ⅱ：在一定量的KClO3溶液中逐滴加入NaHSO3溶液至过量；
下列说法不正确的是
＞Cl﹣，氧化性＞Cl2。实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KClO3溶液至过量；
实验Ⅱ：在一定量的KClO3溶液中逐滴加入NaHSO3溶液至过量；
下列说法不正确的是
| A．两实验中溶液的pH变化趋势不相同 |
| B．试验Ⅱ反应结束后，加入淀粉碘化钾溶液，溶液不会变蓝 |
| C．两实验中生成等物质的量Cl2时，消耗的NaHSO3物质的量一定相等 |
| D．在实验Ⅱ的过程中，若KClO3初始量为4mol，当溶液中Cl2与Cl﹣的物质的量之比为5：6时，氧化产物为10.75mol |
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，向其中逐渐加入铁粉，溶液中
的浓度
纵坐标
和加入铁粉的物质的量
无色气体
