废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是
| A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 |
| B．还原性NH4+< Cl－ |
| C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 |
| D．经此法处理过的废水不可以直接排放 |
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更新时间：2017-12-27 15:15:50
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
| A．2F2+2H2O=4HF+O2 |
| B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| C．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ |
D．2H2O O2↑+2H2↑ |
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解题方法
【推荐2】某废水中含有一定量的Na＋、
，可能含有
，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：
则试剂X可以是（ ）
，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：则试剂X可以是（ ）
| A．0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 |
| B．0.5mol·L－1NaOH溶液 |
| C．新制氯水 |
| D．KI溶液 |
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适中
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O |
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO |
| C．向含有FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D．用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 把 通入 溶液中，然后滴加氯水 | 先有白色沉淀产生，滴加氯水后沉淀不溶解 | 先生成 沉淀后被氧化为 |
| B | 向 溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 说明盐酸已经过量 |
| C | 向 溶液中通入足量的 | 生成两种沉淀 |  的氧化性强于S |
| D | 向浓度均为 的 和 混合溶液中滴加少量 溶液 | 出现黄色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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相比，
与浓盐酸反应制取氯气的条件更容易
看作
，可发生反应：
单选题
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【推荐1】硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ( )
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ( )| A．该反应属于氧化还原反应 |
| B．该反应中只有一种元素的化合价发生变化 |
| C．硝酸铵既是氧化剂又是还原剂 |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5 |
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【推荐2】测定0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH数据如下
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
| 时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
| 温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
| pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡： +H2O⇌ +OH- |
| B．④的pH与①不同，其浓度也小于① |
| C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 |
| D．①与④的K值相等 |
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具有吸附性，可用作净水剂
