三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
| A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移 |
| B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1 |
| C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4 |
| D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大 |
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更新时间：2017-12-29 17:24:17
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【推荐1】下图装置为利用甲烷燃料电池电解NaCl和酚酞的混合溶液的示意图，下列说法不正确的是
| A．电极M为负极，发生氧化反应 |
B．N极的电极反应为：O2+4e−+2H2O 4OH− |
| C．工作时铁电极附近溶液先变红 |
| D．图中H为CO2，可以循环利用 |
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【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．分离乙醇和乙酸混合溶液 |
B．石油分馏 |
C．电解精炼铜 |
D．实验室用乙醇制取乙烯 |
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【推荐1】用情性电极电解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液、当阳极产生1.12L(标准状况)气体时，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需加入的物质是（ ）
| A．CuCO3 | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．CuSO4 |
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【推荐2】用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是
| A．ab段H+被还原,溶液的pH增大 |
| B．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1 |
| C．c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度 |
| D．cd段相当于电解水 |
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气体的装置图，下列说法正确的是
电极溶液中的
减小
催化剂在碱性溶液中有良好的活性和稳定性
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【推荐1】国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为
，电解原理如图所示。下列说法错误的是
，电解原理如图所示。下列说法错误的是| A．电解过程中阳极附近pH明显增大 |
B．阴极电极反应式为 +2e-=Pb+4Cl- |
| C．电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅 |
| D．Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用 |
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【推荐2】下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂NaClO2的工艺流程图：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．电解槽中总的离子方程式：Cl-+3H2O  +3H2↑ |
| B．发生器中通入空气的目的是氧化 |
C．吸收塔内发生反应的离子方程式： |
D．过滤后的滤液中大量存在： 、Na+、 、OH-、 |
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【推荐1】电解时利用多离子交换膜技术可实现分离离子、控制离子流动等目的，图甲可实现海水的淡化，图乙为电解K2SO4溶液同时生产H2SO4和KOH的示意图。下列说法错误的是
| A．图甲中淡水出口是b出口 |
| B．图甲电解时，电子由阴极经溶液移向阳极 |
| C．图乙C离子交换膜为阳离子交换膜，D出口流出浓KOH溶液 |
| D．图乙电解时，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ |
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【推荐2】某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（ ）
| A．a为电源正极 |
| B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O |
| C．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2 molCr2O72—被还原 |
| D．阴极区附近溶液pH增大 |
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