【推荐1】（1）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：
   
①Pt电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。
（2）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^－1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：①甲烷燃料电池负极反应式是_______________________________________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________ g。

【推荐2】Ⅰ．给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L^-1的H₂SO₄溶液、导线、1000mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
   
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。
(2)a电极材料为_______；b电极材料为_______，b电极反应式为_______。
(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂+4e^-=2O^2-
(4)则A极是电池的_______极；电子从该极_______(填“流入”或“流出”)。

【推荐3】Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________（填代号）。
a．NaOH                         b．Zn                           c．Fe                                     d．NH₃·H₂O
（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

【推荐1】某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为装置__（填“原电池”或“电解池”）。
（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过__mol电子。
（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃^-的浓度__（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜棒称量，质量___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）若乙池中的某盐溶液是足量AgNO₃溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入___（填化学式）。

【推荐2】H₃PO₂也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
   
(1)写出阳极的电极反应式____________________________。
(2)分析产品室可得到H₃PO₂的原因________________________________________________________。
(3)早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是___________________________________________。

【推荐3】回答下列问题

(1)图中甲池是_____ (“原电池”或“电解池”)装置，其中OH^-移向 _____ (填“CH₄”或“O₂")极。
(2)写出通入CH₄的电极的电极反应式： _______________________________________
(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊溶液，附近变红的电极为_________(填“A"或“B")极，并写出此电极的电极反应式______________________________________________
(4)乙池中总反应的离子方程式为______________________________
(5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________________(填字母)。
A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl

【推荐1】依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：

(1)①甲装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________
②乙装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________
(2)丙装置中，Cu^2＋浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________________
(3)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:
若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的[H⁺]为___________。
若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入_____mol的______。

【推荐2】(1)反应 NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O，能否设计成原电池？_______(填“能”或“否”)。
(2)图 1装置的负极是_______(填“石墨”或“铜”)，该电极的电极反应式为_______。

(3)图 2 装置中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol·L^-1 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100 mL0.5 mol·L^-1 的 CuSO₄ 溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液， 观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M 端为_______极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为_______。
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为_______，加入_______物质能使电解后的溶液复原。
③停止电解，取出Cu 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_______mL。
(4)图 3 是丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)结构示意图，写出 a处的电极反应式_______，b 侧溶液的 pH 与电池工作前比_______了(填“变大”或“不变”或“变小”)。

【推荐3】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______。
(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______；关于此实验的说法正确的是______(填序号)。
A.溶液中向A极移动
B.从B极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后通入适量气体可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子发生转移
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①B出口生成的气体是______。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______；通过阴离子交换膜的离子数______(填“＞”、“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______。

【推荐1】铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：
(1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a和b代表电极。电池放电时a级的电势_______b级电势(填“高于”“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为_______．


(2)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的．为了使废水的排放达标；进行如下处理：

若处理后的废水中，则废水中_______．
；)
(3)以铬酸钠()为原料，用电化学法可制备重铬酸钠()，实验装置如图所示

①阳极的电极反应式为_______
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由变为，则生成重铬酸钠的物质的量为_______。

【推荐2】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________。
(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为___________________。
有关上述（2）实验，下列说法正确的是(填序号)________________。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为________________。
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________

【推荐3】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为H₂SO₄溶液：则A为______极，B极的电极反应式为______；
(2)打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的KCl溶液，则：
①写出总反应化学方程式是______；
②反应一段时间后打开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为______。
(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，闭合K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成______，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”)。