【推荐1】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反应的离子方程式是___。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

【推荐2】三氯化六氨合钴(III)是一种重要的含钴配合物，由制备它的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：

已知：在溶液中较稳定，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞_______(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_______。
(2)制备的总反应化学方程式为_______。
(3)由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是_______(填字母)。
A．甲为浓盐酸，乙为水　　　B．甲为乙醇，乙为浓盐酸　　　C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
(4)称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用的NaOH滴定(杂质不反应)。
①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是_______(填字母)。
A．滴定前，碱式滴定管未润洗
B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C．滴定终点时俯视滴定管刻度
D．滴定时选用酚酞为指示剂
(5)请指出该装置存在的缺陷：_______。

【推荐3】海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(1)实验步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。
a.酒精灯             b.漏斗                    c.坩埚                    d.泥三角
(2)步骤④中反应的离子方程式为_______。
(3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。
Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(4)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。
(5)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

(6)海水中的被氧化的离子方程式是_______。
(7)吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是_______。
(8)工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。
_____________________NaBr＋______________

【推荐1】现有NaCl、Na₂SO₄.和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)产生沉淀A的离子反应方程式是：________________________；
(2)试剂X是：____________________________________；
(3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有____________；
(4)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液产生的沉淀C是：________________________。
(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________ (填化学式)，并写出离子反应方程式：_______________________________________________。
(6)溶液3到硝酸钠晶体需要的操作步骤是：________________________洗涤，干燥。

【推荐2】磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂，农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石［主要成分为Ca₅F(PO₄)₃,还含有少量的Fe₂O₃、A1₂O₃等杂质］为原料制备KH₂PO₄晶体的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中生成磷酸的化学方程式为________，若用盐酸代替硫酸，磷酸的产率会明显提高，原因是___，该过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)已知物质A为CaCO₃,其作用是调节溶液pH,则“废渣I”的主要成分为__________。
(3) “反应II ”的化学方程式为_______。
(4)将获得的KH₂PO₄晶体进行进一步提纯的方法名称为____。
(5)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%,则生产出的磷酸二氢钾晶体的质量为_____kg_.已知摩尔质量M【Ca₅F(PO₄)₃】=504g/mol,M(KH₂PO₄)=136 g/mol。

【推荐3】海水晒盐得到的粗盐中还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：
   
（1）除去泥沙和沉淀选用图中___装置，B装置的操作名称是___，在上述方案中图中装置中不会用到的是___。
       
（2）第⑦步操作的名称是___，所用到的实验装置是图中的___（填字母）；
（3）为除去粗盐中的可溶性杂质，通常采用以下三种试剂，a：Na₂CO₃溶液；b：BaCl₂溶液；c：NaOH溶液，加入BaCl₂试剂的目的是___，三种试剂加入的合理顺序是___。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带 为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)， 得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
   
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有机试剂可以是________(填序号)A.四氯化碳     B.乙醇，简述选择其理由________。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有机溶液是通过_____获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_____。
   
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _______，最后晶态碘在________里聚集。

【推荐3】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称：
①_____________②________________，④______________________
(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_______________________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________________②的进水口是____________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250mL、0.2mol·L^1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_____________________

【推荐1】已知苯甲酸在水中的溶解度：，，。粗苯甲酸中常含有一些难溶于水的杂质。某同学设计的提纯实验操作如下：将粗苯甲酸1g加到的烧杯中，再加入蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。然后使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。回答下列问题：
(1)过滤的目的是_______。
(2)在此提纯实验中选择水作为溶剂的理由是_______(填标号)。
a．杂质在水中溶解度很小                            b．苯甲酸在水中溶解度受温度影响较大
c．苯甲酸在水中溶解度受温度影响很小        d．苯甲酸饱和溶液冷却后易析出晶体
(3)实验中除必须使用烧杯、漏斗外，还应使用的玻璃仪器有_______(酒精灯除外)，采用短颈玻璃漏斗、并趁热过滤的目的是_______。
(4)有同学认为采用冰水冷却代替自然冷却可得到更多的苯甲酸晶体，请对其观点进行评价：_______。

【推荐2】（1）某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种阴离子。请设计实验，要求只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。按加入顺序写出试剂的名称：______。
（2）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO₃固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO₂、⑧稀H₂SO₄。其中：能导电的是____（填序号，下同），属于电解质的是____，属于非电解质的是___。
（3）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·cm^-3，沸点约为55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是______。
a.蒸发       b.分液       c.过滤       d.蒸馏
（4）如图所示，过滤操作中的一处错误是____。