【推荐1】实验室配制500mL0.5mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)本实验用到的玻璃仪器有_______。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④_______；加蒸馏水时不慎超过了刻度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_______。

【推荐3】某同学配制240mL 1.00mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，请回答有关问题。
（1）配制时，下列4个操作的顺序是（用序号表示，每个操作只能用一次）____。
①将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入____中；
②用天平准确称取____g Na₂CO₃固体，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解；
③塞上瓶塞，颠倒摇匀；
④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度____处，改用____加水至溶液凹液面与刻度线相切。
（2）按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度____（选填“是”或“不是”）1.00mol·L^-1，理由是____。

【推荐1】实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
   
相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
   
(1)仪器B的名称是___________；其作用是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
(3)冷水洗涤固体的目的是为了洗去___________。
(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试采用少量的FeCl₃并通入空气也可制得二苯乙二酮。简述该方案可行的理由___________。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水       b．乙酸       c．冷水       d．乙醇
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．85%       b．80%       c．75%       d．70%

【推荐2】I.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)装置图1中A的名称是________________，B的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________。下列关于上图实验操作说法一定正确的是______(填字母)。
A 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B 图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C 图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：________。
II.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制480 mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒     ②烧杯   ③胶头滴管     ④量筒，
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有_____(填名称)。
(2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度________________；需用量筒量取浓硫酸的体积为 _________；现有①10 mL、②50mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。
(3)在配制过程中，下列操作中会引起稀硫酸物质的量浓度偏低的有_______(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

【推荐3】Ⅰ．下图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）装置中仪器A的名称是___________，仪器B 的名称是_____________。
（2）请指出上图中的三处明显错误中的两处：__________、__________。
Ⅱ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．蒸馏                           B．过滤                           C．结晶                           D．分液
（1）分离水和煤油的混合物__________。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾__________。
（3）从加热氯酸钾制氧气后的剩余固体中获得MnO₂。溶解、__________。
（4）分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物____________。