【推荐1】物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
I．实验需要溶液475 mL和硫酸溶液250 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列操作中，能用容量瓶实现的有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体     
C．准确稀释某一浓度的溶液
D．贮存溶液          
E．用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为___________g，在实验中其他操作均正确，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填字母)，需要用量筒量取浓硫酸___________mL。

II．在0.2 L由NaCl、、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图：

(4)该混合液中的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。

【推荐3】实验室中需要溶液。
(1)实验过程中除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的必要仪器为_______；
(2)实验时需要称量的质量为_______g；
(3)将步骤③的后续操作补充完整并完成下列操作步骤的正确顺序_______(填序号)；
①将称量好的碳酸钠晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
②把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，_______；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
(4)下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．移液前容量瓶中有少量蒸馏水	B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时仰视刻度线	D．所用碳酸钠晶体已在干燥空气中久置

【推荐1】某同学欲用固体配制100mL 0.5的溶液。回答下列问题：
(1)配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
(2)应用托盘天平称取固体质量为___________。
(3)不规范的操作会引起误差，下列操作会导致实验结果偏高的是___________(填序号)。

A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外	B．实验过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水定容时俯视容量瓶的刻度线	D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

【推荐2】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L^－1的氢氧化钠溶液240mL：
（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。
（2）计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：___________ g
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

【推荐3】实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制溶液时的步骤有：①计算 ②溶解 ③洗涤 ④(恢复室温后)移液 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦称量，正确的顺序是___________。
A. ①②③④⑤⑥⑦       B. ①⑦②④③⑤⑥       C. ①⑦②④③⑥⑤
(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有____________(填选项的字母)。
A. 烧杯          B. 500 mL容量瓶            C. 漏斗          D. 胶头滴管        E. 玻璃棒
(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，与原溶液相比，还会发生变化的是_________。
A. 溶液中HCl的物质的量                 B. 溶液中HCl的物质的量浓度
C. 溶液中Cl^-的数目                           D. HCl的质量
(4)在配制上述溶液的过程中，下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：___________。
③定容时，水未加到刻度___________。
(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，需要采取措施是__________。

【推荐1】研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是______(填“甲”或“乙”)，原因是______。
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为______。
(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：

①写出图中两处明显的错误：______。
②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量______，其作用是______。
(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。

【推荐2】苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：
   
CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑
   

相关物质的部分物理性质
名称	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•mL-1	溶解度
乙酸酐	-73	140	1.082	与水反应(生成乙酸)
苯	5.5	80.5	0.879	不溶于水
苯乙酮	20.5	202	1.028	微溶于水

实验步骤如下：
步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。
步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。
(1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从_______(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称_______。
(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是_______。
(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是_______。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去_______(填物质名称)。
(4)步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为_______。
(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，蒸馏中需要控制一定温度，可能是_______(填字母代号)。
A.202℃        B.220℃        C.175℃
(6)本次实验苯乙酮的产率为_______(保留两位有效数字)

【推荐3】在过滤、蒸发、蒸馏、萃取的操作过程中，有哪些注意事项呢？___

【推荐1】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：

(1)CeFCO₃中Ce的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO₂，则酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___________。
(4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但发现温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。
(5)写出向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)₄的化学方程式：___________。

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置________。
(2)从溴水中分离出Br₂，选择装置_______，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从______(填上”或“下)口进水，装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是______________。
(4)为了除去KCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙， 得到挖净的KCl，可将混合物溶于水。然后在下到操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯。正确的步骤及顺序是_______。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量 K₂CO₃溶液
A.②⑤④①③          B.⑥⑤⑦①③          C.④①②⑤③          D.④②⑤①③

【推荐3】某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag₂Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。

回答下列问题：
(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。
(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。
(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_______。
(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。