关于下列装置说法正确的是
① ② ③ ④
① ② ③ ④
| A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 |
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更新时间：2018/01/10 14:44:15
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解题方法
【推荐1】研究发现在酸性葡萄糖
燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：下列说法正确的是
A．加入 提高了正极反应物的还原性 |
B． 由C电极通过质子交换膜移向Pt电极 |
C． 被完全氧化时有 被还原 |
D．正极反应式是 |
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【推荐2】电—Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋•OH，生成的烃基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是
| A．电解池左边电极的电势比右边电极的电势高 |
| B．电解池中只有O2和Fe3+发生还原反应 |
| C．消耗1 molO2，电解池右边电极产生4mol •OH |
| D．电解池工作时，右边电极附近溶液的pH增大 |
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【推荐3】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
| A．该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 |
| B．Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋ |
| C．Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋ |
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【推荐1】下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )
| A．锌铜原电池铜是正极 | B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 |
| C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 | D．用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极 |
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【推荐2】下列关于各图的说法错误的是
 |  |  |  |
①电解 溶液装置 | ②电镀铜实验装置 | ③铁钉的电化学腐蚀 | ④离子交换膜法电解原理示意图 |
A．①中阳极处能产生使湿润的淀粉 试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层 |
| C．③中可证明铁发生了析氢腐蚀 |
D．④中的离子交换膜可以避免生成的 与 溶液反应 |
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名校
【推荐1】一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li+和S
。Li+、S2-和S
能通过离子筛，S
、S
和S
不能通过离子筛。下列说法不正确 的是
。Li+、S2-和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛。下列说法| A．放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极 |
| B．S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的直径较大 |
| C．充电时，硫碳复合电极中Li2Sx转化为S8的电极合电极反应式为：8Li2Sx-16xe-= xS8+16Li+ |
| D．充电时，当有0.1molLi2S2转化成S8时，锂电极质量增加1.4g |
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【推荐2】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（ ）
| A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
| B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 |
| C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+ |
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