【推荐1】进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：
（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。
A．得氧和失氧       B．化合价的升降       C．有无新物质生成        D．电子的得失和偏移
（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。
（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。
（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。
（5）当生成 11.2 L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。

【推荐2】在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反应中
（1）_______是氧化剂；_______是氧化产物；被还原的HNO₃与参加反应的 HNO₃物质的量之比是_______。
（2）根据该反应判断Cu，HNO₃、Cu(NO₃)₂、NO这四种物质氧化性强弱顺序______。
（3）当转移3mol电子时，消耗HNO₃的物质的量为_____mol,产生NO的体积为____L（标准状况）。

【推荐3】室温下可用下述反应来制取氯气K₂Cr₂O₇+HCl=CrCl₃+KCl+Cl₂+H₂O
（1）配平上述方程式_______。
（2）该反应的还原剂是_______；被还原的元素是________
（3）若该反应中电子转移为0.3mol电子，则参加反应的氧化剂的物质的量为______mol。

【推荐1】(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是______(填编号，下同)，发生还原反应的是_____。

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：被还原的元素是_____，氧化剂是______，还原剂是____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O₂ 2Cl₂ ＋2H₂O。
（1）作为氧化剂的物质是______。氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了4mol HCl，则生成Cl₂的物质的量为 ______mol，转移电子的物质的量为______ mol。

【推荐3】铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．Fe       B．       C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母)。
A．       B．       C．
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。