【推荐1】金属钠及其化合物在材料和工业生产方面有着重要作用。
Ⅰ.Na的生产和性质。
(1)的熔点为，但加入形成混合盐后的熔点降低到580℃，故工业上，采用电解熔融的混合盐来制备金属，电解的化学方程式为：，加入的目的是___________。
(2)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是___________(填序号)。
①溶液   ②溶液   ③溶液   ④饱和的澄清石灰水   ⑤溶液   ⑥溶液   ⑦溶液
Ⅱ.是的重要氧化物。
(3)的电子式是___________。
(4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，配平下述反应方程式____________
→
(5)200℃时，和的混合气体与足量的反应，反应后固体增加了，则原混合气体的平均摩尔质量为___________。
Ⅲ.之间在一定条件下能相互转化。
(6)向中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，完成下列表格：
   

V(盐酸)/L	溶液X溶质	通入得到溶液X的离子方程式
	①___________
	②___________
	③___________	④___________

【推荐2】回答下列问题。
(1)将金属钠投入FeCl₃溶液中的离子方程式___________。
(2)请写出将通入水中发生的离子反应方程式___________。
(3)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式___________。
(4)过氧化钠与水的反应中，其中水的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。
(5)84消毒液不能与洁厕灵大量混合使用的原因是___________(书写离子方程式)。
(6)漂白粉的主要成分___________。(填化学式)

【推荐1】铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
(1)铁元素26号元素，位于周期表第四周期第_______族，其原子最外电子层上只有2个电子，次外层上有_______个电子。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
①高温下，铁跟水蒸气反应的化学方程式是：_______。
②已知锰元素的常见化合价有+7、+6、+4、+2等，则加热条件下，铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为：_______、_______。
③已知溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，则反应的离子方程式为：_______。
(3)与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_______，
(4)石墨稀负载的纳米铁活性强，能迅速有效地吸附和还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示。纳米铁还原生成或的过程可描述为：

①_______，
②吸附在纳米铁表面的得到的电子还原生成，
③_______。

【推荐3】某Fe₂(SO₄)₃样品含有少量FeSO₄杂质，将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe³⁺，可加入___试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。反应的离子方程式：___。
②若要检验溶液中的Fe²⁺，下列方法可行的是：___。
A.取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe²⁺
B.取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe²⁺
C.取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe²⁺
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___，据此推测它具有的化学性质是____。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___。发生的离子反应为：___。
③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___。