【推荐1】一瓶溶液中可能含有Ca²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-中某几种，现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验（不考虑离子水解情况）：
①第一支试管中滴入酚酞溶液，溶液变红；
②向第二支试管中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
③第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。
（1）通过以上实验可判断溶液中一定含有的离子为___，
（2）一定不含有的离子为___，
（3）无法确定是否含有的离子为___，
（4）写出实验②中所有有关反应的离子方程式：___。

【推荐2】某澄清溶液，可能含有、Na⁺、K⁺、Cl^-、、中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
(1)第①步可以检验出的离子是____________。
(2)第②③步说明一定含有的离子是__________。
(3)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：___________。

【推荐3】“大象牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂混合起来，加上一些碘化钾固体，即可观察到一股泡沫状浅黄色物质像喷泉一样从容器中喷涌而出。现某小组对过氧化氢与碘化钾的反应进行深入探究，设计如下实验装置。

注明：盐桥中为饱和KCl溶液，烧杯中溶液均为100mL。
(1)配制100mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，需要用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(2)步骤一：关闭K，观察到电流表指针向右偏转，乙中溶液变蓝，甲中无明显现象，石墨Ⅰ的电极反应式为___________。
(3)步骤二：向乙中逐滴滴入2mol·L⁻¹NaOH溶液，观察到电流表指针向右偏转，甲中仍无明显现象，乙中溶液的蓝色逐渐褪去，经检验：乙中有生成。通过___________(填实验操作和现象)，证明无Ⅰ⁻存在。步骤二发生反应的离子方程式是___________。
(4)步骤三：继续向乙中逐滴滴入2mol·L⁻¹盐酸，观察到电流表指针向左偏转，甲中石墨Ⅰ的表面产生气泡，乙中溶液变蓝，石墨Ⅱ是___________(填“正极”或“负极”)，盐桥中阴离子移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(5)该小组同学根据实验过程得出结论：I₂为过氧化氢分解的催化剂。你认为是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

【推荐1】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ.制备

(1)仪器C的名称为___________。
(2)反应开始时，先打开活塞和，关闭，目的是___________。一段时间后，关闭，打开，使B中溶液流入装置C中。
(3)装置C中生成的离子方程式是___________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经一系列操作后得到产品。
(4)①再加入适量乳酸的目的___________。
②欲获得尽可能多的产品，上述一系列操作指：冷却，加入___________，经___________，再洗涤和干燥。
Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙两同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。

甲	乙
称取g样品溶于水，用mol/L酸性标准溶液滴定，测得消耗标准溶液mL。	称取g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液mL。

(5)甲同学滴定终点的现象是___________
(6)甲同学设计方案会使测定结果明显偏大，主要原因是___________。
(7)依据乙方案可得出样品中铁元素的质量分数为___________(用含有相关字母的最简代数式表示)。

【推荐2】某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。

【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是_______(填序号)。
a.从①口进气，用排水法集气               b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气               d.从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和_______(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)=_______。
(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_______。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g。
(6)ω(Zn)=_______。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析，方案丙_______方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

【推荐3】电石和水发生反应生成乙炔的化学方程式为，通过下列某些实验装置制取、净化、检验乙炔气体，并通过测定乙炔的物质的量计算电石的纯度。请回答下列问题。



注：为溴的溶液，其中的质量分数为3.2%。
（1）若用上述仪器和导管组装实验装置，试从图中选用几种必要的装置，并把它们连成一套装置，则被选用装置的接口编号连接顺序是__________。
（2）若该实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，说明产生的气体中含有杂质______（填化学式），检验此杂质的化学反应方程式为_________。
（3）假设用的电石与水反应后，溴的溶液中的恰好被完全反应，生成，测得排入量筒内液体的体积为（标准状况下），则该电石纯度的计算式为_______________。

【推荐1】请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O₂、SO₂、H_2。
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反应，生成 Na₂SO_3。
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O₂，则较简单的检验方法是______。
(2)乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO₂与过量的 NaOH溶液反应的化学方程式______。
(3)甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O₂也不含SO_2.丙同学根据以上实验结果推测气体是H_2。
[实验探究]丙同学为了检验H₂，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。 结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是______。
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质。

【推荐2】某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图:实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_________________,加入药品之前的操作为____________________________,长导管的作用是_____________________________。
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_______________________。
（3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了____________________________。
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是__________________________。
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式____________________________。
（6）石油裂化的重要意义是_______________________________________________。

【推荐3】化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。
【方案一】称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是____(填名称)。 

(2)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为______
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是___
(3)实验中洗涤沉淀的操作是_____
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是____