【推荐1】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
（1）三氯化氮（NCl₃）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e^—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH₄Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。
（2）已知：2CO₂(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)+Na₂CO₃(aq)+H₂O(l) △H=－4a kJ/mol
CO₂(g) +2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l) △H=－b kJ/mol
该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为:____________。
（3）利用CO可以将NO转化为无害的N₂，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
n(CO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(CO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(CO)（丙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）
（4）常温下，在(NH₄)₂C₂O₄溶液中，反应NH₄⁺+C₂O₄^2—+H₂ONH₃·H₂O+HC₂O₄^—的平衡常数K=___。（已知常温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1≈5×10^-2，K_a2≈5×10^-5 H₂O的电离平衡常数K_w=1×10^-14 NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5）

【推荐2】钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的--种工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是_____。
(2)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__________、NaOH。
(3)H₂O₂的电子式为________。“酸浸”时H₂O₂作还原剂，还原产物为Co²⁺，反应的离子方程式为_________；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____________。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu²⁺ +2HRCuR²⁺+.2H⁺。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu²⁺ ) =0.01001mol·L^-1，多次萃取后水相中c(H⁺)为0.1200mol·L^-1，则铜的萃取率为___________(溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的H₂SO₄将有机相中的铜反萃取到水相，其原理是______________________
(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co²⁺ ) =0.16mol·L^-1，为避免析出Co(OH)₂沉淀，则调pH不能超过___________。(已知K[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)
(6)“钴、锂共沉淀”时析出CoCO₃和li₂CO₃，经过滤、无水乙醇洗涤、80°C干燥后在750°C煅烧，反应的化学方程式为_________________。

【推荐3】有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气和 0.25 mol ACl_n;B的气态氢化物的分子式为 H₂B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1: 2.88,B原子核内质子数与中子数相等;C和B可形成液态化合物 CB₂,并能溶解B的单质。试回答下列问题:
（1）A、B、C的名称分别是______、______、________;
（2） A离子的结构示意图为_______; B在周期表中的位置为_______;CB₂的分子式为_______。
（3）A与B形成的化合物的化学式为_________
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________,
（5）写出B的气态氢化物与B的低价氧化物反应生成淡黄色固体的化学方程式：__________________

【推荐1】(1)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn^2＋＋S₂O＋H₂O→MnO＋SO＋H^＋(未配平)。
①该反应常用于检验Mn^2＋的存在，其特征现象是___________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量为________mol。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________。
②向FeCl₃溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为_______________________。
(3)向含有等物质的量浓度的H^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为__________________________。最后一个离子反应方程式为___________________________________________。

【推荐2】I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ___________，D__________；
(2)写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：_____________________________。
II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³) 配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④ 检漏、转移、洗涤;⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A .100 mL量筒 B.玻璃棒 C.50 mL容量瓶 D.100 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯
回答下列问题：
(1)需量取浓硫酸的体积为__________mL。
(2)实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。
① 定容时俯视刻度线观察液面                         ② 容量瓶使用时未干燥
③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是___________________________________。

【推荐3】某溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、Br^-中的几种。①若加入铝粉，产生的气体是H₂；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则：

（1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。
（2）O→A、C→D的离子方程式为：
O→A____________________________________。
C→D______________________________________。
（3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求的是_______。
A．AlCl₃               B.NaOH            C.Ba(OH)₂          D.BaCl₂
若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：____________、_______________（没有就不填）。

【推荐2】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，是焰火、照明弹等的主要成分。某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________;写出装置C中发生反应的离子方程式：________________________________________。
（2）若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将________(填“提高” “降低”或“无影响”）。
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0. 20mol • L-1KI/mL	V1	1.0	1.0	1.0
KC1O3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol • L-1H2SO4/mL	0	3.0	V2	9.0
蒸馏水	9.0	V3	3.0	0
实验现象

①实验设计表中V₁=____________； V₃ =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________。
（4）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO₂，该反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐3】氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为___________g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到___________，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：___________。
_______Cu²⁺+_______Br^-+_______SO₂+_______H₂O=______CuBr↓+_____+_________。
该反应完毕的现象标志是___________，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是___________。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是___________(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
A．反应前后装置a的质量　　　B．充分反应后装置c所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量　　　D．反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是___________。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间。

【推荐2】我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，是工业生产KMnO₄的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备KMnO₄的生产流程如下。

已知：①K₂MnO₄固体和溶液的颜色均为墨绿色。
②K₂MnO₄溶液中存在以下平衡：3+2H₂O⇌2+MnO₂+4OH^-。回答下列问题：
(1)“熔融煅烧”时，MnO₂参与反应的化学方程式为____ 。
(2)向“浸取”液中通入CO₂调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为____（填化学式）。
(3)“歧化”时加入冰醋酸的目的是 ____。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有____（填标号）。
a 稀硫酸     b 亚硫酸     c 氢溴酸       d 乙二酸
(4)“结晶”时，当___（填现象）时，停止加热，自然冷却，抽滤即可获得紫黑色 KMnO₄晶体。
(5)KMnO₄在酸性条件下能够与 Na₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂。取0.70 g上述所得产品，用0.5 mol·L^-1 的Na₂C₂O₄溶液滴定 3次，平均消耗Na₂C₂O₄溶液20.00 mL。则 KMnO₄样品的纯度为___ %（保留 1 位小数）。

【推荐3】金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al₂O₃)制备金属铝。
(1)首先获得纯净的Al₂O₃，其工艺流程如图：

①滤液中通入过量CO₂时主要反应的离子方程式是___。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是___。
(2)将Al₂O₃溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①下列关于Al₂O₃的说法正确的是___(填字母)。
A. Al₂O₃属于电解质 B. Al₂O₃属于离子化合物
C. Al₂O₃属于碱性氧化物 D. Al₂O₃的熔点低，可作耐火材料
②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________。