【推荐1】我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。工艺流程如下：



请回答下列问题。
(1)上述物质中属于酸式盐的是___________。
(2)“操作I”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是___________。
(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是___________。
(5)结晶后的晶体表面附着有NaCl、等杂质。
①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。则样品中纯碱的质量分数为___________%(计算结果保留两位小数)。
(6)25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(某微粒x的物质的量分数)变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式___________。

(7)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(8) “厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：


①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________ (填字母序号)。
A．密度小、强度好       B．密度大、硬度大       C．熔点低、硬度小
②铝的金属活动性比铁的___________ (填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学反应方程式解释)。
③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si₃N₄)，该化合物中硅元素的化合价为___________。

【推荐2】钠的化合物在生活中司空平常，某化学兴趣小组对几组钠的化合物的样品进行了一系列探究实验。此化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”
他们决定探究CO₂与Na反应的产物，
Ⅰ．提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃
Ⅱ．查阅资料：
①向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀。
②CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

溶质	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

Ⅲ．装置设计：(部分夹持仪器已略去)

(1)图中洗气瓶B中盛装一种盐溶液用来除去CO₂中的杂质气体，该除杂操作的离子方程式是___________。
(2)装置C中盛放的液体试剂的名称是___________。
Ⅳ．实验记录
(3)

	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸	A中产生大量气泡：E中出现浑浊	制备CO2成功，可以开始实验
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，银白色固体消失，D内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定有___________和___________
③	分离去D中的黑色固体，取D中白色固体的水溶液，再加入足量CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应产物还有___________
④	取前一步的上层清液，滴加酚酞溶液	溶液显红色	反应产物还有___________

Ⅴ．实验反思
(4)若步骤③加入的CaCl₂溶液量不足，步骤④再取上层清液观察到溶液显红色___________(选填“可以”或“不可以”)推断出反应产物有Na₂O。
(5)若不设置C装置，钠会发生一种副反应干扰实验，该反应的化学方程式是___________。

【推荐3】Ⅰ、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)漂白粉主要用于游泳池水等的杀菌和消毒，久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因________________________________。84消毒液是一种家用消毒剂，不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有____性。
(2)新制氧水常用于杀菌消毒，在25°C时将氧气溶于水形成氯气-氯水体系。该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-的物质的量分数(a)能pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6 与pH=7.5两种情况下，pH=____时杀菌效果强。 当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、 ClO^-和_______。

ClO₂是国际上公认的安全、无毒、无“三致”效应(致癌、致畸、致突变)的杀菌消毒剂。
(3)根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO₃溶液和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化制得ClO₂且产物中有Na₂SO₄，则在该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(4)已知C1O₂在进行饮用水消毒时转化为Cl^-，则ClO₂与Cl₂的消毒能力之比为 ______(写最简整数比，消毒能力用单位质量清毒剂得电子多少来衡量)
Ⅱ、化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下:
(5)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe₃O₄、Fe₂O₃ •H₂O、FeO(OH)、 FeOCl，由产物可推测，铁器可能与____________________(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。
分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ. Fe转化为Fe²⁺；
Ⅱ. Fe²⁺在自然环境中形成FeO(OH)；
Ⅲ. FeO(OH)和 Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层；
Ⅳ. Fe₃O₄保护层转化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
(6)FeOCl中铁的化合价为___；上述反应中是氧化还原反应的为_______(填序号)。
(7)FeO(OH)和Fe²⁺反应的离子方程式为______________________。
(8)Ⅳ反应为Fe₃O₄+O₂+H₂O→FeO(OH)，还原剂为________，每反应 1mol还原剂，转移电子_____ mol。

【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）₃在KOH存在下制得K₂FeO₄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K₂FeO₄：
①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K₂FeO₄晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺=6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O。
①步骤2中准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L^-1的K₂FeO₄，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。 

A．pH=2时，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^－）=0.1mol·L^-1
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO₄^－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋H⁺＝H₃FeO₄^＋
D．将K₂FeO₄晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

【推荐2】碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有___________(填仪器名称)。

(2)步骤iii中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用___________滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被___________氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L   KI溶液、2滴0.1mol/L溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L溶液混合配制待测液，用溶液滴定	___________	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化I^-速率___________(填“快于”或“慢于”)还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计  鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案___________。
⑤完成实验  小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为___________mg/g(保留2位有效数字)。

【推荐3】随着原子序数的递增，A-G 7种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。

回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是___________。
(2)D、E、F简单离子半径出大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)D、F的单质分别与A的单质化合时，较难的是___________(填化学式，下间)，F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________。
(4)常温常压下，8g化合物BA₄在空气中完全燃烧，生成液态水时放出446.5kJ的热，该反应的热化学方程式为___________。
(5)已知A、C组成的阳离子中C元素的化合价为-3价，该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，将水体调节为酸性后加入适量NaClO溶液，可将其转化为无污染的气体，该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】按要求填空
（1）磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示：

(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是______。
（2）氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700^oC的氮气流中反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为__________kJ。
（3）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_________________。
（4）某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B(g) 2C(g)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C.容器内压强不随时间的变化而变化        
D.容器内密度不再发生变化
（5）某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水 体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
A	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
B	0.50	a	0.010	4.0	c	25
C	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

①该反应的离子方程式为_________________。
②实验A测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=__________。

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H₂C₂O₄）的反应，记录如表所示的实验数据：

实验 编号	实验 温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无 色所需时间 /min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______N_A。
（2）V₁＝_______mL。
（3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
（5）该小组根据经验绘制了n（Mn ²⁺）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn ²⁺）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

实验编号	实验温度 /℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

【推荐3】Ⅰ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别涉及了如图甲、乙所示的实验。请问答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。
(2)定量分析。如图乙所示，实验时均已生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________；
Ⅱ．欲用作下图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。

(3)加入0.1 molMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示， A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________(从大到小)。

Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(4)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V₁是___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅=___________。

【推荐1】硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___。
(2)步骤②需要加热的目的是___，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是___。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。

(3)步骤③中加入足量的H₂O₂后发生的离子反应方程式为___。同时溶液的pH要保持小于0.5，其原因是___。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____。

【推荐2】氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂主要成分、、等中回收和，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)已知、与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式：___________。
(2)检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是：___________
(3)第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液___________来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为___________
(4)从题目信息可知，下图曲线___________填序号为的溶解度曲线。

(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式：___________