【推荐3】酸碱中和滴定是一种重要的化学分析手段，回答下列问题：
I.某班学生通过实验测定酸碱滴定曲线，实验用品包括0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积为20.00mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。

(1)滴定时选用的滴定管为____(选填“酸式”或“碱式”)滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为____。
(2)在图中的三条滴定曲线中，较为准确的是____。
II.在实际操作过程中，由于甲基橙指示剂的变色不敏锐，难以判断滴定终点，需在其中加入少量的“惰性染料”靛蓝二磺酸钠，其固定颜色与甲基橙的可变颜色进行叠加(变色范围不变)，形成“酸色”为紫色、过渡色为浅灰色、“碱色”为绿色的混合指示剂。已知室温下0.10mol/LNH₄Cl溶液的，若以甲基橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂，用0.20mol/L盐酸滴定20.00mL同浓度的氨水，则：
(3)NH₄Cl溶液显酸性的原因是____(用离子方程式表示)。
(4)判断滴定终点的现象是____。
(5)若多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00mL，原因是____。

【推荐1】为保障人民健康，我国制定了十分严格的SO₂使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4g·kg^-1(以SO₂残留量计算)。某化学兴趣小组按照如下步骤测定内黄大枣中SO₂的残留量。
i、准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2mL·min^-1并低于100℃加热，蒸出的SO₂用双氧水吸收，实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。
   
ii、充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。
iii、滴加几滴酚酞作指示液，用0.01mol·L^-1的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：

序号	1	2	3	4
标准液初始读数/mL	0.00	0.10	0.40	0.50
标准液滴定终点读数/mL	8.80	8.95	10.25	9.25

回答下列问题：
(1)持续通N₂的作用是___________；双氧水吸收SO₂时的化学方程式为___________。
(2)步骤ii中盛装0.01mol·L^-1的NaOH标准液的仪器为___________(填标号)，该仪器使用之前需要进行的操作为___________。
A．                 B．               C．                      D．   
(3)步骤ii中煮沸的目的可能是___________。
(4)步骤ii滴定终点的现象为___________，下列操作会使测得的SO₂含量偏大的是___________(填标号)。
a．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
b．盛装0.01mol·L^-1的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗
c．滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线
d．氮气流速过快
(5)该大枣中SO₂的残留量为___________(保留小数点后两位)g·kg^-1，___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。