【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是     

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH1   C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

【推荐2】下列说法正确的是

A．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大

B．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

C．△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

【推荐3】已知：①2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol^-1
②H₂S(g)=H₂(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol^-1下列判断正确的是

A．氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1

B．②中若生成固态硫，ΔH将增大

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快

B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH＞0

C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值

D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

【推荐2】在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图，下列有关反应的说法正确的是

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等

D．此反应一定是吸热反应

【推荐3】下列图示与对应的叙述正确的是
   

A．图1表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量

B．图2表示合成的反应，升高温度，化学反应平衡常数会减小

C．图3表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

D．图4表示反应   中相同时间段测得C物质体积分数随温度变化情况，c点：

【推荐1】工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)、CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)生成的H₂为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH₃，后通CO₂，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO₃，过滤后热分解得纯碱。
甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：
反应①：CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₁
反应②：   CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₂
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH=ΔH1＋ΔH2

B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总键能

C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率

D．催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

【推荐2】中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂、或后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	的转化率/%	各产物的物质的量分数/%
				其他
	42.5	35.9	39.6	24.5
	27.2	75.6	22.8	1.6
	9.8	80.7	12.5	6.8

下列说法正确的是

A．第i步反应的活化能比第ii步的低

B．加氢合成低碳烯烃时还有生成

C．添加助剂时单位时间内乙烯的产量最高

D．使加氢合成低碳烯烃的减小