下列图示与对应的叙述相符的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/7/2113466485301248/null/STEM/becf6e6da2d94811aa073b4db0a25ca5.png?resizew=553)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/7/2113466485301248/null/STEM/becf6e6da2d94811aa073b4db0a25ca5.png?resizew=553)
A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+(两溶液的阴离子相同)各1 mL,生成氧气的体积随时间的变化,表明Cu2+能使反应更快 |
B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g) ![]() |
C.图丙表示反应CH4(g)+H2O (g)![]() |
D.图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)![]() |
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(已下线)江苏省海安高级中学2019届高三12月月考化学试题
更新时间:2019-01-09 21:58:48
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【推荐1】我国科学家研制了一种新型催化剂,可在阳光作用下将CO2转化为CO。下列叙述中不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/3/6ea9a8dd-9f80-40a9-b87d-295b015550f3.png?resizew=193)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/3/6ea9a8dd-9f80-40a9-b87d-295b015550f3.png?resizew=193)
A.这一转化过程是将太阳能转化为化学能 | B.该研究成果将在一定程度上有利于降低温室效应 |
C.该转变的总反应为2CO2![]() | D.该新型催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变 |
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【推荐2】反应Ⅰ:CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ:CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·mol-1假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/22/2102244404183040/2103522032148481/STEM/a4dea57c80c147bfab4c890da9927617.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/22/2102244404183040/2103522032148481/STEM/a4dea57c80c147bfab4c890da9927617.png?resizew=33)
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
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名校
解题方法
【推荐1】逆水煤气变换体系中存在以下两个反应:
反应Ⅰ:
;
反应Ⅱ:
。
在恒压条件下,按
投料比进行反应,含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6808b0f51493c4001db018365d18749a.png)
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4de7f21c9ad430e3ac362721f8ce2cd1.png)
在恒压条件下,按
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/938db6fb052d264b66d2f8ce08f5fa89.png)
A.反应![]() |
B.![]() ![]() |
C.加入合适的催化剂可由![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
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解题方法
【推荐2】在体积均为2L的a、b、e三个恒容密闭容器中分别充入1molCO(g)和1molCl2(g),发生反应CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g),若三个容器的反应温度分别为T1℃、T2℃、T3℃且保持恒定不变,测得反应均进行到2min时,COCl2(g)的物质的量如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/11/2590490634256384/2590765922836480/STEM/82882eab2bb6483385799d9a940ae8d1.png?resizew=276)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/11/2590490634256384/2590765922836480/STEM/82882eab2bb6483385799d9a940ae8d1.png?resizew=276)
A.a容器中,0~2min时平均反应速率v(COCl2)=0.3mol.·L-1·min-1 |
B.反应进行到2min时,三个容器中一定达到化学平衡状态的是b容器 |
C.当三个容器内的反应都达到化学平衡时,Cl2转化率最大的是a容器 |
D.若开始时向b容器中充入CO(g)、Cl2(g)、COCl2(g)各0.5mol,则开始时v正<v逆 |
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【推荐1】下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果,下列有关说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/23/2059674217029632/2062697059999744/STEM/a1adfe20972f44a481bc5a247a648b41.png?resizew=16)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/23/2059674217029632/2062697059999744/STEM/a1adfe20972f44a481bc5a247a648b41.png?resizew=16)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/23/2059674217029632/2062697059999744/STEM/997e598857ea4831a1683fbc150ba875.png?resizew=176)
A.pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大 |
B.其他条件相同时,80℃的氧化率比50℃大 |
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 |
D.该氧化过程的离子方程式为:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O |
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(0.4)
【推荐2】用于净化汽车尾气的反应:
,已知该反应在570 K时的平衡常数为
,但反应速率极慢。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06ba847a3992146bfb54b4916fddac5e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bab1c9f6b53dd44ce8840949f76ac068.png)
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
C.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】在恒压密闭容器中,充入起始量一定的
和
,主要发生下列反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2229d7b8643aa85d8f2efc3ba15c466.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85e3a6fba4fbb8843a39b0368378c826.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68ad666226b5770c5422997d6ec66159.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e9e31774c912e2e6842fa32fbe78869.png)
达平衡时,
转化率和CO的选择性
随温度的变化如图所示,下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/fbe2c5a8-8206-4feb-b268-600903cc30ba.png?resizew=210)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e9e31774c912e2e6842fa32fbe78869.png)
达平衡时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca7f05ff6b960b2714f1ec76c51a6885.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/fbe2c5a8-8206-4feb-b268-600903cc30ba.png?resizew=210)
A.图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化 |
B.温度一定,通过增大压强能提高![]() |
C.一定温度下,增大![]() ![]() |
D.T℃时,起始投入2 mol![]() ![]() ![]() |
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】T℃时,向容积为2L的刚性容器中充入1mol
和一定量的
发生反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37a9701ed966cafbb1a39d720d16a684.png)
,达到平衡时,HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始
的关系如图所示。已知:初始加入2mol
时,容器内气体的总压强为
。下列说法不正确 的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/ba13a691-d67f-4cf9-8d8e-00bef8c4189f.png?resizew=189)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37a9701ed966cafbb1a39d720d16a684.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c35638a450df8b6f947bf9633915db59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/40001efe03b543f7cb70ac70b816be02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/516b35d3566e99a87b62953e9a317520.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/ba13a691-d67f-4cf9-8d8e-00bef8c4189f.png?resizew=189)
A.5min时反应到达c点,![]() |
B.HCHO与![]() |
C.b点时反应的平衡常数![]() |
D.c点时,再加入![]() ![]() ![]() |
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