【推荐1】磷和砷是同主族的非金属元素。
(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互____；1个黄砷(As₄)分子中含有_____个As﹣As键，键角_____度．
(2)黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于____(选填编号)．
a．离子晶体               b．原子晶体               c．分子晶体             d．其它类型
(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____(选填编号)．
a．磷难以与氢气直接化合     b．白磷易自燃       c．P﹣H的键能更小     d．H₃PO₄酸性更弱
(4)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．
化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
___ Ni²⁺+___ H₂PO₂^﹣+___H₂O　→____Ni+____ H₂PO₃^﹣+___H⁺　
①请配平上述化学方程式。
②上述反应中，若生成1mol H₂PO₃^﹣，反应中转移电子的物质的量为______。
(5)NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________。
②为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在______________________________。

【推荐2】亚硝酸(HNO₂)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式____________________________。
（2）HNO₂及NaNO₂均可将溶液中的I^－氧化为I₂，这个反应可用于分析测定。
①HNO₂中，N元素的化合价为_________________。
②在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为_______(填化学式)。
③要得到稳定的HN0₂溶液，可以往冷的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的
是_________(填序号)。
a．磷酸
b．二氧化碳
c．稀硫酸
d．二氧化硫
e．次氯酸
（3）HNO₂的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：____________。
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce^3＋、NO₂^－ 的废水除去NO₂^－ ，其次是再生Ce^4＋，其原理如图所示。

①Ce^4＋从电解槽的___________(填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式_____________________。

【推荐1】同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl₃·6H₂O的流程如下。

请回答下列问题。
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是___________。
（2）溶液中通入Cl₂时发生反应的化学方程式是______________,反应中Cl₂表现出的性质是_________,此处的Cl₂也可以用__________代替（填序号）。
A.H₂O₂             B.SO₂               C.浓硫酸   
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl₃·6H₂O的操作包括_____、过滤、洗涤。
（4）用FeCl₃溶液制备Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量____________，然后过滤、洗涤、______，即可得到Fe₂O₃。
（5）FeCl₃溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式是______,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_____，观察到_____，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_______。

【推荐2】将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：

若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：
（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。
（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。
（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________
（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L^－1。

【推荐3】铁是人体内一种微量元素，以的形式存在。回答下列问题：
(1)下列微粒中，只有还原性的是___________(填字母)。
A．Fe       B．       C．
(2)维生素C可使食物中的转化为，在此过程中___________是还原剂
(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式___________。

【推荐1】回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_________（填序号）。

A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

(2)在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式_____________________________________；
该反应中的还原剂是____________，氧化剂是___________。
(3)实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。

【推荐2】常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是______
(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe^3＋的操作方法______
(3)经检验上述滤液中不含Fe^3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是________(结合化学方程式说明)：
(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是_______
②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：

请简述实验操作及原理_______

【推荐3】某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为______________。
(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。
(3)写出试管中发生的化学反应方程式________________

【推荐1】铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释_______。
(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO₄的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做_______剂。
(3)电子工业中常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe³⁺，可选择下列试剂中的_______(填编号)进行检验。
A．KSCN 溶液  B．酸性 KMnO₄溶液  C．新制氯水
(4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： _____________________=_____________________
①请将方程式补充完整并配平该方程式_______。
②氧化剂和还原剂个数之比为：_______。
(5)干法制备高铁酸钾的主要反应为：。该反应中的还原剂是_______，每生成0.5mol Na₂FeO₄转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐2】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题
(1)31号元素镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl₂溶液与Na₂BeO₂的水溶液混合的化学方程式___________。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．铜与O2反应生成黑色的CuO

D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

(3)在稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学式表示)。
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所涉及的反应的离子方程式为___________。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe₂O_3.该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。