下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：288 题号：6180959

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）₂】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_______________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：________。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____________________________。该现象_______（填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是___________。

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更新时间：2018-03-13 19:55:46 |

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【知识点】氯气的实验室制法解读化学实验探究物质性质的探究解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质性质验证类实验

【推荐1】化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为___________。
(3)装置F的作用是___________。
(4)研究新制氯水成分和性质。
以装置E的溶液进行下列实验

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验现象
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应一一遇

变蓝色；

。
①根据实验1可知，氧化性：

___________(填“>”或“<”)

。
②实验2中证明溶液中含有___________(填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为___________。

2023-02-21更新 | 61次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是__________，烧瓶中加入的试剂是__________。
(2)D装置中所加试剂的作用____________。
(3)装置B中盛放的试剂是________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为___________，化学反应方程式是__________，该反应属于四种基本反应类型中的_________反应。
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_________________。

2016-12-09更新 | 240次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐3】三氯乙醛(

)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知：①制备原理：

，(保持70℃左右)
②有关物质的性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/
乙醇	46	-117	78.5	与水互溶	0.789
三氯乙醛	147.5	-57.5	97.8	溶于水、乙醇	1.51

请回答：
(1)仪器a的名称为_______。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．本实验较合理的加热方式是水浴加热

B．多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率

C．为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图)

D．反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛

(3)若撤去装置C会导致

产率降低，原因是_______。
(4)粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL

碘标准溶液，再加入适量

溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用

溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗

溶液20.00mL。(测定原理：

、

)
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤

标准溶液润洗滴定管→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作

，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作

，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是_______%(计算结果保留2位小数)

2023-04-11更新 | 549次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】PdCl₂广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH₃)₂Cl₂制备PdCl₂工艺流程如图所示。

（1）肼(N₂H₄)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N₂H₅⁺或N₂H₆²⁺。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_____________。
（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：______
a．返到提钯废液中，循环使用 b．转化为无毒物质后排放 c．深埋于地下
（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H₂PdCl₄。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为_____。
（4）赶硝，是将残余的NO₃^-浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如下：

处理1吨Pd，需要用到HCl和M_xO_y的总体积至少为_______m³（合理选择表格里相关数据计算）。
（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：_______________________________。
（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl₂得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。写出反应原理中第一步的化学方程式：_________________________________

2018-12-30更新 | 162次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】

和

是两种重要的钠盐。
(1)探究

、

的稳定性

如图所示，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________，通过该实验可比较出___________(填“

”或“

”)更稳定。
(2)探究

、

溶液分别与盐酸反应过程的热量变化
步骤1：分别取

等浓度的

、

溶液，测量温度为

；
步骤2：分别加入

密度约为

的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为

；
步骤3：数据记录：

温度试剂
	20.0	23.7
	20.0	20.8

步骤4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有

水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为

，再比较

和

的大小。若___________，说明

溶液与盐酸的反应吸收热量，而

与盐酸的反应放出热量。
(3)除去

粉末中混有的少量

的方法是___________，所涉及反应的化学方程式为___________。

2021-12-03更新 | 112次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
(4)使用原料氯化钠的利用率从

提高到

以上，主要是设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为___________(填化学式)。
(5)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质

，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。

2021-11-17更新 | 301次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。
(1)请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。
(限选试剂：铁粉、3 mol·L^－¹ H₂SO₄、0.1 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、10% H₂O₂、KSCN溶液)

操作步骤	预期现象
①取少量样品于试管中，加入足量的_____，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中	_______________
②____________________	若________，则含有CuO
③____________________	若________，则含有FeO

④操作步骤③中反应的离子方程式为______________________________。
(2)经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6 g该铁红涂料进行了如下实验。
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H₂C₂O₄·2H₂O

CO₂↑＋CO↑＋3H₂O。且除铁红外所用试剂均过量。

装置A、B中的试剂依次是_____________、________。
气体通入后，接下来的操作是________________，然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8 g，则此铁红中铁的质量分数是________。

2017-03-11更新 | 212次组卷

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解题方法

物质性质探究类实验

【推荐2】某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（2）装置E中的现象是_____________________________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：_____________________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤Ⅰ中通入Cl₂发生反应的离子方程式______________________________。
②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：_________________。

2020-03-05更新 | 59次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】某研究性学习小组从网上查到绿矾( FeSO₄•7H₂O) 受热能分解:2 FeSO₄•7H₂O

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+ 14H₂O↑，设计了如图所示实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样品及U形干燥管E 的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E 的质量；
⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E 的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C 中所得沉淀的质量。
（1）洗气瓶D 中浓H₂SO₄的作用为______________________。
（2）步骤⑦从溶液中获取沉淀质量的具体操作为______________________（用操作名称表达）。
（3）实验小组的报告片断如下，请补充完整：

	实验记录	分析或计算结果
现象	硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色	生成物有______
现象	干燥管B中晶体由白色变为蓝色	生成物有H₂O
数据	称取绿矾样品16.68g	反应的绿矾的物质的量为0.06mol
	干燥管E最后增加的质量2.24g	生成SO₂______mol
	C中生成白色沉淀的质量为4.66g	生成SO₃0.02mol

（4）该实验所得到的数据与所查到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因______（两条即可）。
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议____（两条即可)。

2019-10-26更新 | 14次组卷

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