【推荐1】19gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量的盐酸反应，在标况下得到4.48LCO₂。
(1)求混合物中各成分的质量：m(Na₂CO₃)=_________、m(NaHCO₃)=__________
(2)消耗HCl的质量为多少？ ________。

【推荐2】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加 德罗常数相似。
(1)amol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加 德罗常数可以表示为________mol^-1
(2)4.5g水与__________g硫酸所含的分子数相等。
(3)相同质量的SO₂和SO₃所含硫原子的个数之比为________
(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2 molC和dgD，则C的摩尔质量为____________
(5)含Na₂SO₄、MgSO₄和NaNO₃的1L混合溶液，已知其中c(Mg²⁺)=0.4 mol·L^-1，c()=0.7 mol·L^-1，c()=0.2 mol·L^-1，则此溶液中c(Na⁺)为________mol·L^-1。
(6)若mg密度为ρg·cm^-3的Al₂(SO₄)₃溶液中含ng，则该Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度是____mol·L^-1

【推荐3】下列 6种物质：
①H₂ ②C₂H₄ ③H₂O ④PH₃ ⑤CHCl₃ ⑥H₂SO₄
(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是___________(填序号， 下同)。
(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是_________________。
(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是______________________。
(4)当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是__________________。
(5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是__________________。
(6)当它们质量相同时， 含分子数最少的是____________________。

【推荐1】某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_____g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格______？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

【推荐2】将一定量的氧化铜加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入2.06g铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到固体的质量为1.94g。通过数据的比较说明干燥后得到的固体是什么物质？____求原氧化铜的质量___。

【推荐3】将2.56gCu加入20mL10mol/L的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况，假设收到的气体为NO和NO₂的混合气体)。
(1)反应中消耗HNO₃的物质的量为___mol。
(2)待反应结束，气体全部逸出，向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当溶液中Cu²⁺完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为____L。

【推荐1】有机物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%，在标准状况下，A蒸气密度为1.34克/升，B的相对分子量为60，A易溶于水，其水溶液能发生银镜反应。B溶液显酸性。试写出A、B的结构简式及名称。_________________(要求计算过程)

【推荐1】两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08 g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6 g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量_________。