【推荐1】下图是元素周期表的部分，针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。
（3） 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。
（4）写出下列物质的电子式:
①形成的单质_________       ②与⑨形成的物质_________
用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。

【推荐2】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
（1）Y和W两种元素的元素符号为Y________，W________。
（2）W₂Z₂的电子式为________________。
（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。
③化合物WY₃的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A．只含离子键     B．只含共价键     C．既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

【推荐1】现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10-10 m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
(1)③的元素符号是______，⑧的元素名称是________，①在元素周期表中的位置 是______。
(2)在这 8 种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是______；碱性最强的化合物电子式是_________，它属于_________化合物（填 “离子”或“共价”）。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性强弱___________(用化学式表示)。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________。
(5)写出单质③在单质①中燃烧的化学方程式__________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式____________________；
（2）请写出e元素的原子电子轨道表示式_____________；
（3）ya₃分子的电子式________，其分子的空间构型是____________；
（4）b、e两种元素中，金属性较强的是_______，第一电离能大的是___________（填元素符号）；
（5）h的i形成hi₂分子杂化类型是____________；fh₃^2-的空间构型为_____________。

【推荐3】Ⅰ.按要求回答下列问题：
（1）某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_。
（2）写出下列物质的电子式：______，______，____。
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：：____.：____。
Ⅱ.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是____（填化学式）。
（2）10种元素中，原子半径最小的是______（填序号）。
（3）元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为______。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。
（5）元素⑩的原子序数为______，其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为___。
（6）元素②的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为______色。

【推荐2】下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。
（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________（填元素名称）。
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_____， A中发生反应的离子方程式是_______。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________。
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____。
④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。

【推荐3】煤、石油、天然气目前依然是我国的主要能源。它们在氧气不足时会不完全燃烧：2C+O₂2CO，烃在氧气不足时也会不完全燃烧。
（1）完成下列方程式：2C_xH_y+___O₂aCO +___CO₂+___H₂O
（2）H原子的电子排布式是“1s¹”，它未表明电子运动状态的方面是________（填编号）。
a.电子层b.电子亚层c.电子云的伸展方向d.电子的自旋
（3）上述反应中半径最大的原子核外有______种能量不同的电子，写出其最外层轨道表示式______。
（4）石油和煤的综合利用中，下列说法错误的是______。
a.近年我国在新疆等地发现的石油矿藏超几十亿吨说明石油取之不尽
b.石油裂解目的是提高汽油的产量和质量
c.煤的液化和煤的气化都属于化学变化、石油的减压分馏属于物理变化
d.石油、煤、天然气都可以通过管道运输节约运输成本
（5）碳元素与氧元素的非金属性强弱的是C______O（填“＞”或“＜”）。
（6）写出一个事实比较碳与硫非金属性强弱______。
（7）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的恒容密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)—Q，该反应的平衡常数表达式______，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______。（选填序号）
a.体系的压强不再发生变化b.生成n mol CO的同时生成n mol H₂
c. v正(CO)=v逆(H₂) d. 1mol H-H键断裂同时断裂1mol H-O键

【推荐1】有四种短周期元素A、B、C、D，它们的核电荷数依次增大。A与C，B与D分别是同主族元素。B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。这四种元素中A、C、D的单质均可在B的单质中燃烧。
(1)A的元素名称是________，C的元素符号是________。
(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。
(3)C元素的单质在B的单质中燃烧的产物的化学式是________。

【推荐2】七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：
(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
③写出电解A溶液的离子方程式_______________________________。

【推荐3】表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外。表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是____________(填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______(填元素符号)；其非金属性较强的是 ______(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是____________。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性 ______大于______(填分子式)。