某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
| A．该反应的还原剂是NH4 + |
| B．反应后溶液酸性明显增强 |
| C．若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－ |
| D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3 |
更新时间：2018-03-26 20:55:57
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【推荐1】科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO
转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是
转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是A．过程I→Ⅲ的总反应为NO+NH =N2↑+2H2O |
| B．a、b两过程转移的电子数之和等于c过程转移的电子数 |
C．过程I中反应可表示为NO+e-+H2O NO+2OH- |
| D．适当增加H+浓度，可以增大过程Ⅱ的反应速率 |
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【推荐2】关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O==5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是
| A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 |
| B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 |
| C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P |
| D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol |
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【推荐3】将22.4g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是(不考虑溴的挥发)
| A．当a=0.1时，发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B．当a=0.45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：1：3 |
| D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-) |
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解题方法
【推荐1】含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是
| A．S2-+Cl2═S↓+2Cl- | B．S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl- |
| C．2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl- | D．3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl- |
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【推荐2】向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是
| A．a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br- |
| B．a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br- |
| C．溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶l |
| D．0.2<a<0.3时（不考虑碘与水反应），溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+ 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) |
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