将22.4g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是(不考虑溴的挥发)
| A．当a=0.1时，发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B．当a=0.45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：1：3 |
| D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-) |
更新时间：2021-11-20 18:56:34
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【推荐1】
催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，
首先在“
”表面解离成2个
，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是
催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是
| A．“”能改变总反应的焓变 |
B． 是反应历程的中间产物之一 |
| C．反应历程中存在非极性键的断裂和形成 |
D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为 |
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【推荐2】磷酸亚铁锂(
)是新型锂电池的正极材料，可通过
制得。该电池充电时变成
。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是
)是新型锂电池的正极材料，可通过制得。该电池充电时变成。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是A．该制备原理中 作氧化剂 |
B．由变成 时，属于还原反应 |
C．当中 时，中的 和 个数之比为2：3 |
| D．常温常压下生成150个时，反应中转移100个电子 |
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【推荐1】下列离于反应方程式正确的是
A．铜与浓硫酸反应制取 ： |
B． 与稀硝酸反应制取 ： |
C．向 溶液中通入等物质的量的 ： |
D． 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： |
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【推荐2】硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，下列说法正确的是（ ）
| A．将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=2：1 |
| B．将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀 |
| C．将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2 |
| D．将分解产生的混合气体，通入到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2 O=2Mn2++5SO42-+4H+ |
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催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)
是反应中间体
被还原
【推荐1】《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(
]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是
]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是| A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红 |
B．制备铁华粉的主要反应为 |
| C．气体X的产生是因为发生了复分解反应 |
| D．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力大于CN- |
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【推荐2】已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）
| A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- |
B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则 < <1 |
| C．当a=1，b=2时，离子方程式为：Fe2++2I-+2Br2=Fe3++I2+4Br- |
| D．当a=2，2<b<3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且可能有c(Fe3+)>c(Fe2+) |
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【推荐1】做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ 。下列有关叙述正确的是
| A．发生还原反应的是H2C2O4 | B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH— |
| C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol | D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键 |
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解题方法
【推荐2】现有由0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O组成的混合物，与足量稀HNO3充分反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．1.0 mol |
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【推荐3】根据表中信息判断，下列选项不正确 的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4－ Cl－ ...... | Cl2 、Mn2+ ...... |
| A．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2 |
| B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ > Br－ |
| C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA |
| D．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 |
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