【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）+3O₂↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

【推荐2】三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃．则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023

【推荐3】下列关于氧化还原反应说法不正确的是（       ）

A．没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，则被还原的元素为氮和硫

D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

【推荐1】将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g

B．反应中转移电子的物质的量是0.18mol

C．在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

D．一定有3.136 L氯气参与反应

【推荐2】将m₁g铜铝合金投入到1 L含H₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

A．2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B．m2—m1=5.1

C．原合金中铝的质量分数为34.7%

D．V = 2.24

【推荐3】常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

【推荐1】黄铁矿(主要成分FeS₂)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+

D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×103

【推荐2】在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO+4H⁺。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的中氧化剂和还原剂个数比为1：14

C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂