【推荐1】某同学在实验室中用KMnO₄代替MnO₂制备Cl₂，反应原理为2KMnO₄+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。下列叙述不正确的是

A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移

C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

【推荐2】在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中（  ）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5	B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C．KMnO4只有一部分发生还原反应	D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

【推荐3】高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2- +3Cl^－+5H₂O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑   下列有关说法不正确的是

A．低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小

B．湿法制备中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子

C．干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

【推荐1】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明Fe2+具有还原性	向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜
D	酸性：H2SO3>H2CO3	常温下，分别将SO2和CO2通入水中制备饱和溶液，再用pH计测定pH

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间	后者褪色更快	浓度越大，化学反应速率越快
B	加热NaI固体和浓磷酸的混合物	有气体产生	生成了HI气体
C	向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
D	分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O	30℃下，溶液更快出现蓝色	温度越高，化学反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下发生反应SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡
②SO₂浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt₁=Δt₂，ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个