【推荐1】SO₂是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取SO₂气体并探究SO₂与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题：

(1)SO₂的制取
①仪器a中发生反应的化学方程式为_____。
②有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施：______。
(2)探究SO₂与镁粉反应的含硫产物

操作步骤	实验现象	解释或结论
取反应后的固体少许于试管中，再向该试管中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应	固体物质部分溶解，有大量气体产生	未溶解的固体为硫单质
将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中	①_____	含硫产物中无MgSO3
将产生的气体再通入盛有CuSO4溶液的试管中	有黑色沉淀生成	②该反应的离子方程式为_____

(3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应SO₂+2Mg2MgO+S外，还发生的反应有_____。
(4)某同学将多余的SO₂气体通入BaCl₂溶液中继续探究SO₂的性质，该同学预测BaCl₂溶液中没有白色沉淀产生。但随着反应的进行，发现溶液中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测BaCl₂溶液中产生白色沉淀的化学式为______。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是______。
③欲使装置G中出现白色沉淀现象，还可以向G中滴加______(填序号)。
A．稀硝酸          B．氢氧化钠溶液            C．氯水          D．盐酸

【推荐2】化学小组为探究SO₂在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

I.排出装置内的空气。减缓CO₂的流速，向丁装置中通入CO₂和SO₂的混合气体。
II.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
III.持续向丁装置中通入CO₂和SO₂混合气体，溶液变为无色。
IV.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BeCl₂溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)苯的作用为____________________________。排出装置内空气的具体操作为_________________________________。
(2)步骤II反应的离子方程式为____________________________________。步骤III反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)实验的总反应的化学方程式为_________________________________________，
KI和HI在反应中的作用为______________________________________________。

【推荐3】人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu₂O均为红色固体
②Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

(1)实验室利用A装置制备NH₃的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。

(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
I	C装置中黑色CuO固体全部变红	/
II	D装置中无水CuSO4变蓝	反应生成了_______
III	F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色	反应生成了N2

②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。
A.FeCl₃溶液          B.FeCl₂溶液            C.KCl溶液            D.KNO₃溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl₂溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。

A.Cl₂          B.NO₂          C.N₂            D.CO₂

【推荐1】某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：

请完成下列填空：
(1)利用甲酸与浓硫酸反应HCOOHCO↑+H₂O，制取CO，反应中浓硫酸的作用是___。
(2)判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为____________；该装置存在的缺陷是__________。
(3)已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe₂O₃CO₂+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。
①样品和稀硫酸应分别置于________、_________仪器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙试管中接口的连接方式为：A连接_______，B连接_______，C连接F(填各接口的编号)。
②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是___________。当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数______________mL。若量气之前的其他操作均正确，根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后，所计算样品中铁的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______(若无影响该空不必作答)。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。

(1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式___________。
(2)实验过程中，装置B中发生的现象是___________，说明SO₂具有的性质是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(4)尾气可采用___________溶液吸收。
(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO₄外，___________ (选填“一定”、“可能”)含有H₂SO₄。下列药品中，可用来证明该观点的是_____ (选填字母编号)
A．铁粉       B．BaCl₂溶液       C．Ag

【推荐3】下图表示某黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和Ｃ的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与反应的化学方程式_______。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______。
(3)写出由B生成C的化学方程式_______。
(4)写出一个由D生成B的化学方程式_______。
(5)将的E溶液与的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式_______。

【推荐1】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
   
请回答：
(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

【推荐2】皓矾()是一种无色晶体，主要用作收敛剂、颜料。某化学兴趣小组利用工业生产中的含锌废料(主要含ZnO、和少量铁的氧化物)制备，并测定结晶水的含量。实验步骤如下：
①称取产品于烧杯中，加入稀硫酸并煮沸后过滤；
②向滤液中加入一定量的溶液、调节pH后过滤；
③将滤液加热蒸发、冷却结晶、（        ）、洗涤、（        ）得；
④结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为，加入制备纯净的皓矾后总质量为。将坩埚加热至皓矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。
回答下列问题：
(1)步骤①中，为了加快酸浸速率，除了煮沸之外还可采取的措施有___________(至少写两点)。
(2)步骤②中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________；取少量步骤②中加入后的溶液于试管中，滴加酸性溶液，若紫色褪去，证明滤液中未被完全氧化，该实验方案是否合理___________(填“是”或“否”)，原因是_______。
(3)步骤③进行的系列操作为加热蒸发、冷却结晶、_______、洗涤、_______。其中冷却结晶时可采用不同降温方式，测得颗粒大小分布如图所示。步骤④测定结晶水的含量时，常选择加热相对较小的晶粒，由此宜选择_______(填标号)方式进行冷却结晶。
   
A．快速降温       B．缓慢降温       C．变速降温
(4)根据实验数据，皓矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量受热不分解的物质，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

【推荐3】把16.6 g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到3.36 LH₂(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到5.6LH₂ (标准状况)。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数___________。
(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比___________。

【推荐1】ClO₂气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO₂。

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。
（2）装置A中反应产物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应的化学方程式为___________。
（3）在装置C中ClO₂和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO₂，写出反应的离子方程式_________________。

【推荐2】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，其目的是____________________，若绿矾失去了部分结晶水，会导致配制的溶液浓度__________（偏大、偏小、无影响）。
（2）设计实验检验绿矾晶体是否变质，写出实验方案：_____________________________________________；
若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe²⁺， 最好选用________________。
A. KSCN溶液、氯水       B. 酸性KMnO₄溶液       C. NaOH溶液       D.H₂O₂溶液
（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（装置A）称重，记为m ₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m ₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②用N₂排净装置中的空气，加热装置A,使其彻底失去结晶水直至A恒重，记为m ₃ g。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)A装置中生成的化学方程式为_______。
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)。

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_______。设计实验验证E装置中含有 _______。
(4)若向a处分别通入大量_______ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。
A.        B.        C.        D.
(5)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀       B.溶液       C.溶液       D.溶液
②已知也为红色固体，反应前C中CuO质量为8 g，反应后C中红色固体质量为6.8 g，则C中发生的总反应方程式为_______。