【推荐1】无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6－2n(SO₄)_n]_m是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有______。
(2)FeSO₄·7H₂O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：__________。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)Fe³⁺水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是_________。
(5)聚合硫酸铁中n(Fe³⁺):n(OH^－):n(SO)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入BaCl₂溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。
①生成沉淀A的离子方程式为___________。
②操作Ⅰ的名称为__________，固体C的化学式为__________。
③聚合硫酸铁中n(Fe³⁺):n(OH^－):n(SO)_________。

【推荐2】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：
i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii． Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中反应的离子方程式为_______，B中试剂是_______。
(2)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。

【推荐3】溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备装置如下：

(1)装置I中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为___________。
(2)装置II的作用是___________。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞___________，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多的污染空气，应打开活塞___________。
(4)装置III中发生总反应的离子方程式为___________。
(5)实验完毕后，使用图甲(作用为趁热过滤)、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如下图：

下列有关说法正确的是___________(填序号)。
a．选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出晶体
b．分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥
c．选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使产品更加干燥
(6)取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗标准溶液VmL。(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为，)。
判断达到滴定终点的现象为___________。产品质量分数为___________(用含a，c，V的代数式表示)。

【推荐1】有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X₂Y_________。
（2）写出Z单质与X₂Y反应的化学反应方程式：____________________________。

【推荐2】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

【推荐3】一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A：___________；C：___________；
(2)写出F的结构式___________；
(3)写出溶液E与NaOH共热反应的离子方程式___________；
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。

【推荐1】某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O
_______________________、__________________________（写其中2个）
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫________，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是__________________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是__________。
(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式_______________
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是_______________________________

【推荐2】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：
   
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式：     _________________________________。
（2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)
①水                      ②澄清石灰水                         
③Na₂CO₃溶液       ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO₂具有_______性，D中反应的方程式：________________________。
（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________
A．可再加入锌粒             B．可再加入氯化钡溶液     
C．再加入银粉                 D．再滴入碳酸氢钠溶液

【推荐3】某实验小组欲制取 NaHSO₃晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。

(1)仪器 b 的名称是_____________。
(2)装置丙的作用是_____________。
(3)装置乙中过量的 SO₂与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO₃晶体，其离子方程式为_____________。
(4)装置甲中反应生成 SO₂的操作顺序是_____________。
①点燃酒精灯加热仪器 a
②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a
④关闭分液漏斗玻璃旋塞
(5)经检验，实验制得的 NaHSO₃晶体中含有大量的 Na₂S₂O₅固体和一定量的 Na₂SO₃和Na₂SO₄，查阅资料获知在溶液中 NaHSO₃易发生反应生成 Na₂S₂O₅，Na₂S₂O₅在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成 Na₂S₂O₅的化学方程式_____________。
②晶体中含有 Na₂SO₃和 Na₂SO₄的可能原因是_____________。

【推荐1】水合肼(N₂H₄∙H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄∙H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制100mL 10 mol∙L^-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．玻璃棒       B．烧杯        C．烧瓶          D．干燥管     E．胶头滴管
(2)装置M的作用是_______。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

(3)①仪器A的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A中盛装的溶液是_______(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液             B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄∙H₂O)的质量分数为_______。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。

已知：
①A中发生的主要反应：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；
②ClO₂不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；
③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出无水NaClO₂，温度高于60℃时，NaClO₂分解为NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是___________、___________。
(3) ClO₂气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的离子方程式为___________。
(4) C装置中冷水浴的作用是___________。
(5)反应后，经55℃蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO₂晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是___________(填标号)。
a.冰水                           b.乙醇                           c.38～60℃热水
(6)测定产品中NaClO₂的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I^- +4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定(已知：I₂+2S₂O=2I^- +S₄O)，当锥形瓶内溶液___________，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO₂质量百分含量为___________。

【推荐3】某结晶水合物含有CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：
①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO₄溶液体积的平均值为25.00mL。
④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。
   
⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L^-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题；
(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。
(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N₂的作用是_________________________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。
(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag⁺可以氧化SCNˉ和Fe²⁺。为探究SCNˉ和Fe²⁺的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。
   
先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L^-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。