亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。
已知：
①A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
②ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；
③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，温度高于60℃时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________ 。
(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是___________ 、___________ 。
(3) ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为___________ 。
(4) C装置中冷水浴的作用是___________ 。
(5)反应后，经55℃蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是___________ (填标号)。
a.冰水 b.乙醇 c.38～60℃热水
(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO
+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定(已知：I2+2S2O
=2I- +S4O
)，当锥形瓶内溶液___________ ，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为___________ 。
已知：
①A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
②ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；
③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，温度高于60℃时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是
(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是
(3) ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为
(4) C装置中冷水浴的作用是
(5)反应后，经55℃蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是
a.冰水 b.乙醇 c.38～60℃热水
(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO
+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用=2I- +S4O)，当锥形瓶内溶液
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（已下线）第一部分 化学综合实验 热点5 物质制备实验与定量测定实验湖南省蓝山县第二中学2021-2022学年高三下学期4月月考化学试题（已下线）押新高考卷16题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）（已下线）押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）（已下线）押全国卷理综第26题 实验综合-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）广东省深圳市龙岗区2020-2021学年高三第一次调研考试化学试题
更新时间：2021-04-16 10:36:57
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】以
为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵
。其过程为：
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知
能被
氧化，回答下列问题：
(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)
①仪器a的名称为___________ 。
②步骤Ⅰ生成
的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→___________ 。
②实验开始时，关闭
，打开
，其目的是___________ 。当___________ 时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(Ⅴ)元素均以
的形式存在，然后用
标准溶液滴定达终点时，消耗体积为
。
(已知：
)
①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为___________ 。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是___________ (填标号)。
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(4)一种以和Zn为电极、
水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，
可插入层间形成
。
则其充电时阳极的电极反应式为___________ 。
为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。其过程为：氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品已知
能被氧化，回答下列问题：(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)
①仪器a的名称为
②步骤Ⅰ生成
的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→
②实验开始时，关闭
，打开，其目的是，打开，充分反应，静置，得到固体。(3)测定产品纯度
称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(Ⅴ)元素均以
的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：
)①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为②下列情况会导致产品纯度偏小的是
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(4)一种以
和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。则其充电时阳极的电极反应式为
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【推荐2】某化学兴趣小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。
已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题:
（1）操作I、lI、III为_______ ，固体A是__________ (填化学式)。
（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______ 。
（3）调节pH至2.9--3.2的目的___________________ 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________ 。
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___ g(用含a、v的代数式表示)
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________ (填金属阳离子)。
（6）用惰性电极电解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1-的物质的量为_____________ 。
已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题:
（1）操作I、lI、III为
（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式
（3）调节pH至2.9--3.2的目的
（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为
（6）用惰性电极电解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1-的物质的量为
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【推荐3】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_______ 、______ 。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式______________ 。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________ ，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________ 。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________ (填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是_________ 。
(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为___________ ，若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液，则Na2SO3固体的纯度表达式为______ 。
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果
(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是
(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为
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【推荐1】亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为
。
②资料卡片：
实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。
(1)a仪器的名称为_______ ，b装置的作用是_______ 。
(2)
可通过
固体与70%浓
反应制取，
可通过
固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______ (填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______ (填序号)。
(4)甲同学认为SOCl2可用作热分解
制取无水
的脱水剂，反应的化学方程式为_______ ；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______ (填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量
，迅速加入
样品，立即盖紧，称量，质量为
。
②连同称量瓶一起放入盛有
溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到
容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
③准确量取
溶液M于
碘量瓶中，加入两滴指示剂，用
的盐酸中和过量的
溶液至恰好完全。
④准确加入
碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用
的
溶液滴定过量的碘，反应为
。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为
。
(5)判断滴定终点的方法为_______ ，样品中SOCl2的质量分数为_______ ；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______ (填标号)。
A.实际碘标准溶液浓度偏低
B.实际溶液浓度偏低
C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
已知：①实验室制备原理为
。②资料卡片：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
 |  | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解，易与 反应 |
 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解，能溶于 |
 |  | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
(1)a仪器的名称为
(2)
可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧
(4)甲同学认为SOCl2可用作热分解
制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量
，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。②连同称量瓶一起放入盛有
溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。③准确量取
溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。④准确加入
碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。(5)判断滴定终点的方法为
A.实际碘标准溶液浓度偏低
B.实际
溶液浓度偏低C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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【推荐2】草酸晶体的组成可用H2C2O4•5H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答：
(1)实验中不需要的仪器有_______ (填序号)，还缺少的仪器有_______ (填名称)。
a.托盘天平(带砝码，镊子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.铁架台(带滴定管夹) e.烧杯 f.漏斗 g.胶头滴管 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______ 式滴定管中，因为_______ 。
(3)实验中用左手控制_______ (填仪器及部位)，眼睛注视_______ ，直至滴定终点.判断到达终点的现象是_______ 。
(4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_______ ；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会_______ (偏大、偏小、无影响)。
(5)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为_______ 。
(1)实验中不需要的仪器有
a.托盘天平(带砝码，镊子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.铁架台(带滴定管夹) e.烧杯 f.漏斗 g.胶头滴管 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在
(3)实验中用左手控制
(4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
(5)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为
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解题方法
【推荐3】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料。加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解。极易感光，室温下光照变为黄色：
2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
某同学对三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成进行了实验探究。回答下列问题：
（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
(ⅰ）称取4.50 g FeC2O4·2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右。充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁。
（ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体。
（1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：
____ FeC2O4·2H2O＋______ C2O42-＋____ H2O2=___ Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+____ H2O
(2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是________ 。
(3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率______________ 。
（二）草酸根含量侧定
准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定。滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。
(4）滴定过程中,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是_______________ ，滴定时发生反应的离子方程式为_____ 。
(5）样品中草酸根的物质的量为_______ ；若该数值大于4.80g二草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是_______ （填字母）。
a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多
b．样品未完全干燥
c．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗
d．锥形瓶洗净后未烘干
（三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解。
（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是____________ 。
2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O已知：
| 物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 颜色 | 溶解性 |
| 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 | K3[Fe(C2O4)3]·3H2O | 491 | 翠绿色 | 可溶于水，难溶于乙醇 |
| 草酸亚铁 | FeC2O4·2H2O | 180 | 黄色 | 难溶于水，可溶于酸 |
（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
(ⅰ）称取4.50 g FeC2O4·2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右。充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁。
（ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体。
（1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：
(2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是
(3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率
（二）草酸根含量侧定
准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定。滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。
(4）滴定过程中,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是
(5）样品中草酸根的物质的量为
a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多
b．样品未完全干燥
c．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗
d．锥形瓶洗净后未烘干
（三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解。
（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
（1）H2CS3是________ 酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式______
（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______ 。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______ ，B中发生反应的离子方程式是______ 。
（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______ 。
（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______ 。
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
实验1：探究Na2CS3的性质
| 步骤 | 操作及现象 |
| ① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
| ② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 |
| ③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式
（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是
（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是
（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值
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【推荐2】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
I.单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O⇌H3O++OH－)，IF5的自偶电离方程式为_________ 。
II.一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：
（1）含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I－。检验是否含I2及I－的方法是_______________ 。
（2）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________ 。
（3）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______________ ，分析原因_______________ 。
（4）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是__________ ，反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________ 。
（5）氯化银复合吸附剂可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s) ⇌AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl－)=0.10mol•L-1。则溶液中c(I－)=______ mol•L-1。［Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp (AgI)=8.4×10-17］。该方法能去除碘离子的原理是_________ 。
（6）准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为____________ (保留三位有效数字)。
I.单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O⇌H3O++OH－)，IF5的自偶电离方程式为
II.一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：
（1）含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I－。检验是否含I2及I－的方法是
（2）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为
（3）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为
（4）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是
（5）氯化银复合吸附剂可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s) ⇌AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl－)=0.10mol•L-1。则溶液中c(I－)=
（6）准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：
(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________ (写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。
(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________ 。
(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________ 。
(4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________ 、__________ 、过滤，洗涤、晾干。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL．
(已知：第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________ 。
(1)氯化铁的净水原理和最常用的
(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为
(3)吸收塔中反应的离子方程式是
(4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL．
(已知：第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
该实验确定样品中氯化铁的质量分数为
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