2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得,他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯(分子式设为Cx),突破性地创造了撕裂法:他们将石墨分离成小的碎片,从碎片中剥离出较薄的石墨薄片,然后用胶带粘住薄片的两侧,撕开胶带,薄片也随之一分为二,不断重复这一过程,最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是_____ 。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料,所以属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开,则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的_____ (填“氧化性”或“还原性”),因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为_____________________ 。
⑶石墨烯之所以能导电,可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子,这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键,也就是说具有该结构的物质一般具有导电性,据此类推下列物质不具有导电性的是_____ 。
A. 石墨 B. 聚乙炔 C. 聚1,3-丁二烯 D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为_____ ,所含的碳碳单键数为_____ 。
⑴下列说法不正确的是
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料,所以属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开,则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的
⑶石墨烯之所以能导电,可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子,这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键,也就是说具有该结构的物质一般具有导电性,据此类推下列物质不具有导电性的是
A. 石墨 B. 聚乙炔 C. 聚1,3-丁二烯 D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为
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(已下线)2011届浙江省杭州二中高三5月模拟(理综)化学部分
更新时间:2011-05-25 10:56:23
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【知识点】 原子晶体(旧教材)
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【推荐1】2019年12月17日,经中央军委批准,中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”,舷号为“17”。2020年9月24日下午,国防部举行例行记者会,国防部新闻局副局长、国防部新闻发言人谭克非大校称:中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。
(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为___ ,原因:___ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是___ 。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如图反应实现铜离子的富集,进行回收。
Cu2++2→+2H+
①上述物质M中含有的作用力有___ 。
A.离子键B.金属键C.共价键D.氢键E.配位键
②X难溶于水、易溶于有机溶剂,则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为___ 。
(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如图反应实现铜离子的富集,进行回收。
Cu2++2→+2H+
①上述物质M中含有的作用力有
A.离子键B.金属键C.共价键D.氢键E.配位键
②X难溶于水、易溶于有机溶剂,则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为
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解题方法
【推荐2】(1)现有下列物质:①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
A.只由离子键构成的物质是________ ; B.只由共价键构成的物质是________ ;
C.只由非金属元素组成的离子化合物是________ ; D.由离子键和共价键构成的物质是________ ;
E.属于离子化合物的物质是________ ; F.属于共价化合物的物质是________ .
(2)现有八种晶体:①干冰;②碳化硅;③晶体硫;④晶体硅;⑤氧化钠;⑥四氯化硅;⑦氢氧化钾;⑧氖。请用编号填写下列空白:
A.属于原子晶体的是________ ; B.固态为分子晶体的是______
C.含有共价键的离子晶体的是_______ ; D.熔融时需破坏化学键的是______
A.只由离子键构成的物质是
C.只由非金属元素组成的离子化合物是
E.属于离子化合物的物质是
(2)现有八种晶体:①干冰;②碳化硅;③晶体硫;④晶体硅;⑤氧化钠;⑥四氯化硅;⑦氢氧化钾;⑧氖。请用编号填写下列空白:
A.属于原子晶体的是
C.含有共价键的离子晶体的是
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。
(1)N≡N的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247 kJ/mol,计算说明N2中的_____ 键比__ 键稳定(填“”“”)。
Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(2)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)__ ,金刚石中每个碳原子与__ 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__ 晶体;
(3)其中代表石墨是_____ ,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____ 个;
(4)代表干冰的是____ ,它属于_____ 晶体,每个CO2分子与___ 个CO2分子紧邻;
(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____ 。
(1)N≡N的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247 kJ/mol,计算说明N2中的
Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(2)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)
(3)其中代表石墨是
(4)代表干冰的是
(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)
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