【推荐1】某无色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、、Al³⁺各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示_______(用尺子作图，标出数量关系)。

【推荐2】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。
(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。
(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。
(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。

【推荐3】回答问题
(1)现有以下物质：①NaCl固体；②CO₂；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C₂H₅OH)⑦熔融K₂SO₄；请回答下列问题(用序号填写)；
其中能导电的是 ___________；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。
(2)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-和 六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是___________；
②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________填写金属元素符号。
③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请填写下列空白：
(1)A与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；
(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。

【推荐3】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是___________(填化学式)。
(2)实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式说明原因___________。
(3)工业上可利用水玻璃()和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________。
(4)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现。已知主族元素“类硅”的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。写出“类硅”在元素周期表中的位置___________。
(5)在元素周期表中，硒(Se)位于第4周期，与O同主族。下列关于Se的推断中，正确的是___________(填序号)。
①原子的最外层电子数为6
②元素的非金属性：Se>O
③原子半径：Se>S
④最高价氧化物对应的水化物酸性：

【推荐1】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质属于硅酸盐材料的是           。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程为_____________。工艺师常用___________（填物质名称）来雕刻玻璃。
(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可由与纯碱混合高温熔融反应制得，方程式为____________，高温熔融纯碱时下列坩埚可选___________。
A．普通玻璃坩埚                    B．石英玻璃坩埚                    C．氧化铝坩埚                    D．铁坩埚
(4)工业制备硅单质方程式____________________，该反应中氧化剂是______________。
(5)根据如图所示装置回答以下问题。

若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀       ②稀盐酸       ③碳酸钙       ④溶液       ⑤。试剂A与C分别为_____（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是_______________________。

【推荐2】请回答下列问题：
（1）在 CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是__________，能导致酸雨的是___________。
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：____________________。
（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物质的量之比为1∶1。则：
①配平后H₂O与HF物质的量之比为___________；
②还原剂为______________；
③如有5mol H₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为_______________mol。

【推荐3】请回答下列问题．       
（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________（用化学方程式表示）       
（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________       
（3）SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式：________       
（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________       
（5）实验室制取氨气的化学方程式为　________，常用________来干燥氨气．       
（6）根据反应Cu+4HNO₃（浓）＝Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是_______．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

【推荐1】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2023·全国卷)标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00N_A
B．(2023·广东卷)NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^-，则混合物中质子数为28N_A
C．(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为N_A
D．(2022·浙江6月)8g CH₄含有中子数为3N_A
E．(2022·海南卷)2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.3N_A
F．(2021·天津卷)180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A
G．(2021·广东卷)23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为N_A
H．(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A
I．(2021·湖北卷)23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A
J．(2021·湖北卷)0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A
K．(2021·湖南卷)18gH₂¹⁸O含有的中子数为10N_A
L．(2021·海南卷)0.1mol ²⁷Al³⁺中含有的电子数为1.3N_A
M．(2021·海南卷)0.1mol肼(H₂N-NH₂)含有的孤电子对数为0.2N_A
N．(2021·全国甲卷)18g重水(D₂O)中含有的质子数为10N_A

【推荐2】（1）自然界中存在的碘的稳定性核素是碘。某次核电站事故释放出的放射性物质中含有人工放射性核素碘。碘一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是______（填序号）。
A．和原子核外的价电子排布不同
B．和互为同位素
C．原子的核外电子排布式中只有1个能级上未充满电子
D．的中子数与质子数之差为74
（2）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素中（除稀有气体外）第一电离能最小的元素，该元素单质的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时可用作制冷剂
D	原子核外电子共有17种不同的运动状态

①元素原子的核外电子排布式为______。
②离子半径：______（填“”或“”）。
③元素原子的核外电子排布图为______，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，该轨道呈______形。
④写出、两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。