【推荐2】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H₂SO₄和无水乙醇，d装置试管中装有液溴。

相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

（1）装置a中发生主要反应的方程式为：___。为防止副反应发生，实验中的具体操作为：___。
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因：___；安全瓶b还可以起到的作用是：___。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是___。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比理论值超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：___、___（写出两条即可）。

【推荐3】如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答下列问题。
（1）烧瓶中碎瓷片的作用是__，装置中的明显错误是__。
（2）实验步骤：①_；②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；③__。实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
（3）能够说明乙烯具有还原性的现象是__；装置甲的作用是__。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？_（填“能”或“不能”），简述其理由：__。

【推荐1】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置   分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是___________；
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________；
(3)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是___________，必须使用的仪器有___________和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器___________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有___________。

【推荐3】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)．请回答下列问题：

(1)水从冷凝管的______(填“a”或“b”)处进入。
(2)已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	﹣117.3	16.6	﹣83.6	﹣
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

又知温度高于140℃时发生副反应：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
①该副反应属于________反应(填字母)。
a．加成                  b．取代               c．酯化
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______(填字母)。
a．T＜77.5℃            b．T＞150℃             c．115℃＜T＜130℃
(3)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是________(填操作方法名称，下同)，所用到的仪器为______ ， 进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用________的方法。
(4)若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。
(5)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式________。

【推荐1】已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：
CH₃COOC₂H₅为77.1℃；            C₂H₅OH为78.3℃；
C₂H₅OC₂H₅（乙醚）为34.5℃；   CH₃COOH为118℃。
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。
将粗产品经下列步骤精制：
（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。
A.无水乙醇     B.碳酸钠粉末     C.无水醋酸钠
（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。
（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

【推荐2】制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：
实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3mL无水乙醇和2mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。
实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。

催化剂	酯层高度/cm	催化剂	酯层高度/cm
氯化铁晶体	2.7	氯化铝	3.2
A	2.2	氯化钠	0.0

(1)实验时，需要加入几粒沸石，目的是_______。
(2)催化剂用量为3mmol(以阳离子计)，选用的催化剂A可能是_______(填标号)。
a．氯化铜晶体b．硫酸钙晶体c．碳酸钠晶体d．硝酸钾晶体
实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用_______。
(3)若用¹⁸O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为_______，反应类型_______。
(4)实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是_______。得到的混合液经_______，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。

【推荐3】某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。
I.实验装置如图所示

（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。
（2）浓硫酸的作用是_______________。
（3）长导管的作用是_______________。
（4）接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.
实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

序号	实验操作	实验现象	结论
1	滴加几滴酸酞试剂	溶液 ① (填“变红”成“不变红”)	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余
2	滴入乙酸溶液	有大量气泡产生

实验ii.取振荡后的上层液体，加入 ② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题
（5）完成上述实验：①_______________。②_______________。
（6）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。
（7）实验iii的实验目的是_______________。

【推荐2】有一种水果香精乙酸正丁酯的合成提纯步骤如下：
(1)合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇 、3～4滴浓H₂SO₄、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器(分离出生成的水)中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

(2)分离提纯：
① 当分水器中的液面不再升高时，冷却，从分水器下端放出分水器中的水，把反应后的烧瓶中的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7)，充分振荡后静置，分去水层。
② 将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO₄•7H₂O晶体)。
③ 将乙酸正丁酯粗产品转入50mL图中的仪器中，加几粒沸石进行加热，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/(g/mL)	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶

制备过程中还可能存在的副反应有：2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式_________。
(2)步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是___________，若改用NaOH溶液洗涤酯层，收集到的产物比预期少，原因是：_____________。
(3)在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先___________(填实验操作名称)，步骤③中加热分离有机物的实验方法名称是______________。
(4)步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。
A.水          B.甘油(沸点290℃)        C.沙子        D.石蜡油(沸点200～300℃)
(5)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的转化率约为：______________。

【推荐3】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。
(2)反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴
加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________________。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。