【推荐1】下图为A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：
(1)30 ℃时，A、B两物质的溶解度________。
(2)20 ℃时，A物质的溶解度________B物质的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)40 ℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，________物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50 ℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是________(填序号)。
①降低温度　②升高温度　③加入A物质

【推荐2】小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。

(1)曲线A和C的交点表示的含义是___________________。
(2)t₁℃时将35 gB物质加入100 g水中，经充分溶解所形成的溶液是_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【推荐3】硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO₄·7H₂O、MnSO₄·5H₂O和MnSO₄·H₂O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示

从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80～90℃之间蒸发结晶、___________，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离，___________、真空干燥

【推荐1】按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________。
(2)锌粒投入稀H₂SO₄中：___________。
(3)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①___________。
②___________。

【推荐2】海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b．A点，溶液中和浓度相同
c．当时，溶液显酸性
②向上述的水溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式是___________。
(2)海水稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中和的吸收剂。
①海水中含有的可以吸收烟道气中的同时为海水脱钙(海水中有钙离子)，生产。写出此反应的离子方程式：___________。
②海水中含有的可用于吸收(二者1：1反应)，该过程的离子反应方程式是___________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分，是一种处理的有效方式。此过程中，空气中的将酸性海水中的氧化，该反应的离子方程式是___________。

【推荐3】按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：
(1)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：__。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的镁化合物，写出该反应的化学方程式：__。
(3)45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O，该反应的化学方程式为__。
(4)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的化学方程式为__。
(5)NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同。写出发生反应的离子方程式：__。

【推荐2】有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba (NO₃)₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
   
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：__________________________。
（2）固体粉末中一定不存在的物质是________；一定存在的物质是_______；
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）

序号	化学式
Ⅰ	_____________
Ⅱ	_____________
Ⅲ

（4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
______________________________________________________________

【推荐3】碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO₄ → A (白色)↓+ K₂SO₄ + I₂。
16.0 g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：____________。
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：____________________________________。
（2）单质碘与氟气反应可制得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂OH₃O^＋+OH^－），生成的阳离子为IF₄⁺，则阴离子为________。
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI₃），此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI₃和Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^－、IO₃^－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。
首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^－和IO₃^－，该过程反应的离子方程式为____________________________。
②第二份试样酸化后加_____溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I^－。
③第三份试样酸化后，如果直接使____________试纸变蓝，说明试样存在IO₃^－离子。

【推荐1】氮，磷，硫，氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，反应的化学方程式为_______，某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填标号)。
A.       B.       C.       D.浓
(2)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①是一种一元中强酸，为_______(填“正盐”或“酸式盐”)
②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为2:1的离子方程式为_______。

【推荐2】硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为__________。
②Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂。该反应的化学方程式为____________________。
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇^2-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³⁺浓度为0.52mg·L^-1，达到排放标准。
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为____________。
②处理后的废水中Cr³⁺的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

【推荐3】用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑。
(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数目___________。
(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(3)要使10mL1.0mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入___________mL2.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液，消耗C的质量为___________g。
(4)若产生6.72LCO₂(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________mol。
(5)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性