【推荐1】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____。
a．S       b．N₂ c．Na       d．Mg       e．Al
（2）若A为强碱溶液，则X可能为____。
a．CO₂ b．AlCl₃ c．Al          d．Mg        e．Al₂O₃
（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）___，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____。
（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为（写出不同类物质）____或____，反应②的离子方程式为___或___。

【推荐2】Ⅰ.有一澄清溶液，可能含有Fe³⁺、A1³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的关系，据此可知：

(1)在原溶液中一定存在的离子有_______；一定不存在的离子有_______；不能确定是否存在的离子有_______。
(2)图象中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式_______。
Ⅱ.上述实验需要480m1 0.10 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_______g。
(4)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。
A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线
D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

【推荐3】铵明矾【NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：


完成下列填空：
（1）铵明矾溶液呈_____性，它可用于净水，原因是_____________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是_____________。
（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式_____________。
（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是______。
（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、_____、过滤洗涤、干燥。
（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成分。
①夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是_________________；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是______（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_____________________________________。
②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成分是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=_________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G 是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A 的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质子数为C的2倍，元素B的最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G 的质子数之和。
（1）写出以上元素的名称: A___________D____________G____________
（2）C、F的氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______________________________。
（3） 用电子式表示化合物甲的形成过程:___________________________________________________。
（4）少量甲通入由C、D、E三种元素组成的化合物乙的溶液中的离子方程式是:_________________________。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈淡蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有______，其电子式为______。
（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）。
（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式__。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示。

则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为______g，此时反应的化学方程为______。
（5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物，写出它与乙醇的化学方程式：_________________________。

【推荐3】已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成，A、B、C同周期，且C原子能形成双原子阴离子。已知化合物X是离子化合物，其阴、阳离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

(1)气体甲的电子式：______________，写出反应①的化学方程式：_________________________。
(2)若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式：_________________________________________。
(3)有人认为，乙中还含有Cu₂O，请设计实验证明：_____________________________________。
(已知Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O)

【推荐1】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，D单质是一种淡黄色固体。请回答：
①C₂B₂的电子式是___________，D、E可形成化合物DE₂中，存在下列哪些静电作用力______。
a.极性键        b.非极性键       c.范德华力       d.氢键       e.离子键
②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_______________(用化学式回答)，举一个事实证明E和D非金属性的强弱___________________(用离子反应方程式表示)。
(2)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式___________。
(3)已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：
①原子的原子结构示意图______________。
②在元素周期表中的位置______________。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息见下：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Z位于元素周期表第__________周期第__________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____________（写水化物的化学式）。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_____________个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是__________；
（3）W的基态原子核外电子排布式是__________W₂Y在空气中煅烧生成W₂O化学方程式是__________。

【推荐3】“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。
（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：

请写出X元素在周期表中的位置_____________________。
（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。
（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。

【推荐1】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M₂Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。
(5)GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。
a.CuSO₄溶液        b.浓硫酸        c.NaOH溶液        d.浓硝酸        e.氧化铜

【推荐2】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A 与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2: 3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）E的元素名称是_______，该元素在周期表中的位置为_______。
（2）A、B、C的氢化物稳定性又弱到强的顺序为(用分子式表示)_______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为________。
（3） 写出D₂C₂的电子式________。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________。
（4）写出D₂C₂与H₂O反应的离子方程式________________。

【推荐3】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是____。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，由C、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为____。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小顺序是____(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂E的形成过程____，化合物D₂C₂中的化学键类型是____。
(5)过量EC₂与DCA溶液反应的离子方程式____。