某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____ kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________ 。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________ (填“多”或“少”)。
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热
更新时间：2018-05-02 02:32:19
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【推荐1】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。
请回答下列问题：
(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____ (填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______ 。甲醇分子中的化学键类型是______ (填“离子键“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________ ，发生的是________ (填"氧化"或"还原")反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________ ；
请回答下列问题：
(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：
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【推荐2】2021年9月7日11时01分，长征四号丙遥四十运载火箭在太原卫星发射中心点火升空，成功将高光谱观测卫星(又名高分五号02星)送入预定轨道。该星将全面提升我国大气、水体、陆地的高光谱观测能力，满足我国在环境综合监测等方面的迫切需求。该系列火箭各级全部使用
和偏二甲肼(
)作推进剂。
Ⅰ.完成下列问题
(1)与偏二甲肼燃烧产物只有
、
、
，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ．目前火箭推进剂中较普遍的组合是肼(
)和，两者反应生成
和水蒸气。已知：
①
②
③
(2)
和
反应的热化学方程式为___________ 。
(3)和可作为火箭推进剂的主要原因是___________ 。
(4)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化___________ 。
(5)已知相关反应的化学键键能数据如表所示：
则使1mol分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________ kJ。
(6)有人认为若用氟气代替作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：
①写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________ 。
②尽管氟气与肼反应释放的能量更大，但是氟气至今未被应用在火箭上，主要的原因是___________ 。
和偏二甲肼()作推进剂。Ⅰ.完成下列问题
(1)
与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为Ⅱ．目前火箭推进剂中较普遍的组合是肼(
)和，两者反应生成和水蒸气。已知：①
②
③
(2)
和反应的热化学方程式为(3)
和可作为火箭推进剂的主要原因是(4)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化
(5)已知相关反应的化学键键能数据如表所示：
| 化学键 | N—H | N—N | N≡N | O—H |
| E/(kJ/mol) | 390 | 190 | 946 | 460 |
分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是(6)有人认为若用氟气代替
作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：
①写出肼和氟气反应的热化学方程式：
②尽管氟气与肼反应释放的能量更大，但是氟气至今未被应用在火箭上，主要的原因是
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【推荐3】氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时段产生O2的量见表格：
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____ 能，达平衡过程中至少需要吸收光能___ kJ(保留三位小数)。
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 molNH3，放出92.2kJ热量。已知：
则1 molN—H键断裂吸收的能量约等于_____ 。
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时段产生O2的量见表格：| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 molNH3，放出92.2kJ热量。已知：
则1 molN—H键断裂吸收的能量约等于
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【推荐1】卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Br原子的价层电子轨道表示式为__________ 。
(2)下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。
(3)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根，①
；②
；③
中键角最大的是__________ （填序号）。
(4)光气（
）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中
键和
键的个数比为__________ 。
(5)请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子__________ 。
(6)已知：羧酸的酸性可用
的数值来衡量。室温下，
；
，依据数据分析，酸性：
__________ 
（填“>”“<”或“=”），请从键的极性角度解释原因__________ 。
(1)基态Br原子的价层电子轨道表示式为
(2)下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。
A．HCl易溶于 | B． 易溶于NaOH溶液 |
C． 易溶于 | D． 易溶于 |
；②；③中键角最大的是(4)光气（
）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为(5)请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子
(6)已知：羧酸的酸性可用
的数值来衡量。室温下，；，依据数据分析，酸性：（填“>”“<”或“=”），请从键的极性角度解释原因
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【推荐2】Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。
(1)H—H键的键长为___________ ，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________ 。
(2)下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A．氢分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢分子中含有一个极性共价键
Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。
请回答下列问题：
(1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X_______ (填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。
(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ中图象，试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________ ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________ (已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)。
(1)H—H键的键长为
(2)下列说法中正确的是
A．氢分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢分子中含有一个极性共价键
Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。
| 化学键 | Si—O | H—O | O==O | Si—Si | Si—C |
| 键能/kJ·mol-1 | 452 | 462.8 | 497.3 | 226 | X |
请回答下列问题：
(1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X
(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ中图象，试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为
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