【推荐1】回答下列问题
(1)氨的催化氧化反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　△H<0，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

	c(NH3)mol/L	c(O2)mol/L	c(NO)mol/L
第0min	0.8	1.6	0
第1min	a	1.35	0.2
第2min	0.3	0.975	0.5
第3min	0.3	0.975	0.5
第4min	0.7	1.475	0.1

①反应在第lmin到第2min时，NH₃的平均反应速率为_____。
②反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是_____(填序号)。
A．使用催化剂　　　B．减小压强　　　C．升高温度　　D．增加O₂的浓度
③说明4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH₃
B．百分含量w(NH₃)=w(NO)
C．反应速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)图是某燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。回答下列问题。

①若使用甲烷为燃料，则a极的电极反应式为_____。
②若使用氢气为燃料，电解质溶液换成NaOH溶液，去掉质子交换膜。a极的电极反应式为_____。每转移1mol电子，消耗H₂的体积为_____L。(标准状况下)。

【推荐2】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确，且能设计成原电池的是___________。

A．	B．
C．	D．

(2)利用反应“”设计一个原电池，正极的电极反应式：___________。
(3)以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图如图所示，稀为电解质溶液。

①a极为___________极，发生___________反应(“氧化”或“还原”)，写出b极的电极反应式___________。
②该电池提供，理论上消耗的氢气在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作______极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_______L。
(3)丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．a电极为纯铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．溶液的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_________。
Ⅱ．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(5)电极X的材料是_______(填化学式，下同)；电解质Y是________。
(6)当X电极的质量减小了3.2g时，流经电流计的电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。
(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(1)的反应热ΔH为________。
II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：
X极：Zn－2e^－===Zn^2＋
Y极：2MnO₂＋2NH＋2e^－===Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。
(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

【推荐2】研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。
②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。
（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。        

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt₂上的电极反应式为：_______________________________________ 。        
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H₂O＋2OH⁻FeO₄²⁻＋3H₂↑，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH⁻）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

【推荐3】（1）肼（）-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________________。
（2）科研人员新近开发一种由甲醇和氧气为燃料，强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月。则通入甲醇的是_______填（“正”或“负”）极，写出该电池的负极反应式：_____________________。
（3）干电池应用广泛，电解质溶液是混合溶液。
①该电池的负极材料是______。电池工作时，电子流向__________填（“正”或“负”）极。
②若混合溶液中含有杂质，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。
③的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的溶液。阳极的主要电极反应式是_____________________。若电路中通过4mol电子，标准状况下产生气体的物质的量为_________。