根据要求回答下列问题：
I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④
和
四组微粒或物质中，互为同位素的是_______ ；(填序号，下同) 互为同素异形体的是_____ 。
II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____ (填序号，下同)；
（2）熔点最低的是_______
（3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______ ；
（4）属于离子晶体的是________ 。
I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④
和四组微粒或物质中，互为同位素的是
II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是
（2）熔点最低的是
（3）晶体中只存在一种微粒作用力是
（4）属于离子晶体的是
更新时间：2018-05-09 18:34:43
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解题方法
【推荐1】用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：
与
和
、D、
金刚石和石墨 
和
，互为同位素的是_________ ；互为同素异形体的是________ ；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______ 。
（2）下列各种物质：
④Na2O2 ⑤MgCl2 
，不存在化学键的是______ ；只存在离子键的是______ ；属于共价化合物的是________ ；含非极性键的离子化合物是 _________ 。
（3）下列变化过程：
碘的升华 
NaCl固体溶于水 
O2溶于水 
HCl气体溶于水
烧碱熔化 
氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________ ； 仅破坏离子键的是__________ ；仅破坏共价键的是__________ 。
（1）下列各组微粒：
与 和 、D、金刚石和石墨 和 ，互为同位素的是（2）下列各种物质：
④Na2O2 ⑤MgCl2 ，不存在化学键的是（3）下列变化过程：
碘的升华 NaCl固体溶于水 O2溶于水 HCl气体溶于水烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是
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(0.65)
【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________ 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
，0.5 mol该粒子中所含电子数为___________ 。
(3)元素Z在周期表中的位置是___________ ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________ (填字母)。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___________ ，理由是___________ 。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
，0.5 mol该粒子中所含电子数为(3)元素Z在周期表中的位置是
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
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【推荐3】按要求填空：
(1)现有8个微粒：
；
；
；
；
；
；
；
；
表示核素的符号共______ 种；互为同位素的是______ 。
(2)现有以下物质：①
；②
；③NaOH；④
；⑤
；⑥
；⑦
。
其中由离子键和非极性共价键构成的物质是______ （填序号，下同），属于共价化合物的是______ 。
(3)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是______ （填序号），仅离子键被破坏的是______ （填序号）。
(4)海带灰中富含以
形式存在的碘元素。实验室提取
的途径如下所示：______ 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______ 。反应结束后，再加入
作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为______ ，可以观察到层呈______ 色。
(1)现有8个微粒：
；；；；；；；；表示核素的符号共
(2)现有以下物质：①
；②；③NaOH；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是
(3)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是
(4)海带灰中富含以
形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式
作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为层呈
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【推荐1】GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________________________ 。
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解题方法
【推荐2】钾长石（K[AlSi3O8]）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2K[AlSi3O8] + 6Na2CO3 
6Na2SiO3 + 2KAlO2 + 6CO2↑
(1)CO2的电子式______________ ；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是___________ 。
(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_________________________________________ 。
(3)钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是________ ；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于_________ 晶体。
(4)不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是__________ (填写编号)。
a.在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价
b.常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定
c.在自然界，碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态
d.相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液
6Na2SiO3 + 2KAlO2 + 6CO2↑(1)CO2的电子式
(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是
(3)钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是
(4)不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是
a.在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价
b.常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定
c.在自然界，碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态
d.相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液
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解题方法
【推荐3】按要求填入相应的序号：
(1)铁、(2)干冰、(3)氯化钠、(4)碘、(5)水晶、(6)氯化铵、(7)金刚砂、(8)冰、(9)氢氧化钠、(10)过氧化钠、(11)锗、(12)氯化铝、(13)氨气、(14)铜、(15)胆矾、(16)乙醇、(17)氖
(1)以上物质中，属于金属晶体的是___________________________ ；
(2)以上物质中，属于离子晶体的是________________________ ；
(3)以上物质中，属于分子晶体的是_______________________ ；
(4)以上物质中，属于共价晶体的是_______________________ ；
(5)以上物质中，晶体内部存在氢键的是_______________________ ；
(6)以上物质中，晶体内部既有离子键，又有非极性共价键的是__________________ ；
(7)以上物质中，晶体内部含有配位键的是____________________________ 。
(1)铁、(2)干冰、(3)氯化钠、(4)碘、(5)水晶、(6)氯化铵、(7)金刚砂、(8)冰、(9)氢氧化钠、(10)过氧化钠、(11)锗、(12)氯化铝、(13)氨气、(14)铜、(15)胆矾、(16)乙醇、(17)氖
(1)以上物质中，属于金属晶体的是
(2)以上物质中，属于离子晶体的是
(3)以上物质中，属于分子晶体的是
(4)以上物质中，属于共价晶体的是
(5)以上物质中，晶体内部存在氢键的是
(6)以上物质中，晶体内部既有离子键，又有非极性共价键的是
(7)以上物质中，晶体内部含有配位键的是
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【推荐1】氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式： 2CaF2+H2SO4+SiO2
CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
（1）CaF2又名“萤石”，属于________ 晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________ 。
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______ （选填编号）。
a. F2 能与H2O反应 b. H2O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H2O高 d. 存在OF2化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________ （用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______________ 。
（4）已知SiF4的沸点为−65℃，则SiCl4的沸点_______ （填“高”或“低”）于−65℃，其原因是：_________________________________________________________________ 。
CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空： （1）CaF2又名“萤石”，属于
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是
a. F2 能与H2O反应 b. H2O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H2O高 d. 存在OF2化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为
（4）已知SiF4的沸点为−65℃，则SiCl4的沸点
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解题方法
【推荐2】(1)一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________ 。
(2)苯胺(
)的晶体类型是______ 。苯胺与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_____ 。
(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______ 。
| 氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
| 熔点/℃ | 1570 | 2800 | 23.8 | -75.5 |
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
(2)苯胺(
)的晶体类型是)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是
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【推荐3】硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_____ 。
A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4
（2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价 单键相结合。金刚砂属于_____ 晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_____ ；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_____ 个碳原子。
（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为_____ 。 下表列有三种物质(晶体)的熔点：
简要解释熔点产生差异的原因：
①SiO2 和 SiCl4：_________________________ ；
②SiCl4 和 SiF4：___________________________ 。
（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是
A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4
（2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价 单键相结合。金刚砂属于
（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为
简要解释熔点产生差异的原因：
①SiO2 和 SiCl4：
②SiCl4 和 SiF4：
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解题方法
【推荐1】常见离子晶体的结构
(1)NaCl晶胞
NaCl晶胞如图所示，每个Na＋周围距离最近的Cl－有_____________ 个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，每个Cl－周围距离最近的Na＋有_____________ 个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为____________ 。
①每个Na＋(Cl－)周围距离相等且最近的Na＋(Cl－)是_____________ 个。
②每个晶胞中实际拥有的Na＋数是_____________ 个，Cl－数是_____________ 个。
③若晶胞参数为a pm，则氯化钠晶体的密度为
g·cm－3。
(2)CsCl晶胞
CsCl晶胞如图所示，每个Cs＋周围距离最近的Cl－有_____________ 个，每个Cl－周围距离最近的Cs＋有 _____________ 个，它们均构成正六面体，由此可推知晶体的化学式为_____________ 。回答下列问题：
①每个Cs＋(Cl－)周围距离最近的Cs＋(Cl－)有 6个，构成_____________ 。
②每个晶胞中实际拥有的Cs＋有______ 个，Cl－有_____________ 个。
③若晶胞参数为a pm，则氯化铯晶体的密度为
g·cm－3。
(1)NaCl晶胞
NaCl晶胞如图所示，每个Na＋周围距离最近的Cl－有
①每个Na＋(Cl－)周围距离相等且最近的Na＋(Cl－)是
②每个晶胞中实际拥有的Na＋数是
③若晶胞参数为a pm，则氯化钠晶体的密度为
g·cm－3。(2)CsCl晶胞
CsCl晶胞如图所示，每个Cs＋周围距离最近的Cl－有
①每个Cs＋(Cl－)周围距离最近的Cs＋(Cl－)有 6个，构成
②每个晶胞中实际拥有的Cs＋有
③若晶胞参数为a pm，则氯化铯晶体的密度为
g·cm－3。
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解题方法
【推荐2】(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_________ ，属于原子晶体的________ ，属于离子晶体的有__________ （以上均填序号）
①金刚石②氩③水晶④水银⑤氟化钙⑥P4⑦苯
(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________
A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体E．混合晶体
(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与__________ 个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有_______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。
①金刚石②氩③水晶④水银⑤氟化钙⑥P4⑦苯
(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于
A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体E．混合晶体
(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与
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