【推荐1】下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是

A．氢氧化钠与二氧化碳反应	B．盐酸和碳酸氢钠溶液
C．铜与硝酸反应	D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

【推荐2】下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣2e－＝Fe 2+

【推荐3】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液。将SO₂和NO按一定比例混合，以N₂或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO₄^2-的含量.数据如下表所示，下列说法正确的是

反应室	载气	吸收液	SO42-含量	数据分析
①	n2	蒸馏水	a	i.b≈d>a≈c ii.若起始不通入NO2，则最终测不到SO42-
②		3%氨水	b
③	空气	蒸馏水	c
④		3%氨水	d

A．实验表明；酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成

B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O = H2SO4+2HNO2

C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关

D．燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成

【推荐1】下列实验操作能达到对应实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出	除去碱式滴定管胶管内的气泡
B	用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH	比较HClO、HCN的酸性强弱
C	用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)	确定草酸是二元酸
D	向盛有体积相同浓度均为0.1 mol/L H2O2溶液的两支试管 中，分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1 mL	比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（       ）

A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％

【推荐3】下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤不能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

【推荐1】可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N-苄基化反应制备。反应机理如图(其中Ph—代表苯基，[Ir]代表)，下列说法错误的是

A．反应Ⅰ过程中有水生成

B．反应Ⅴ和反应Ⅳ的反应类型相同

C．苯胺和苯甲醛为中间产物

D．用替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成

【推荐3】据文献报道，氨催化还原法可消除某些污染气体，其反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．为该反应的催化剂

B．每转移，生成

C．该反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

D．同等条件下，该反应历程中参与反应的和的体积之比为

【推荐1】工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A．合成氨使用高压	B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度	D．侯氏制碱法循环利用母液

【推荐2】酶是具有催化活性的生物催化剂。H₂O₂在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a－b段温度升高，反应速率增大	B．T1温度时，酶的催化效果最好
C．温度过高，酶失去活性，速率降低	D．b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小

【推荐3】以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法不正确的是

A．由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高

B．250—300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低

C．由300—400℃可知，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D．根据图象推测，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃