【推荐1】I.某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______；“离子导体”中H⁺离子的移动方向可描述为_______。
(3)从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(5)该反应的化学方程式为_______；
(6)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_______；
(7)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______。
①混合气体的压强不再变化       ②混合气体的密度不再变化          ③X的百分含量不再变化   ④混合气体的平均相对分子质量不再变化            ⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

【推荐2】甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。
（1）已知：①CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(l)     ΔH＝－128.1 kJ·mol^－1
②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
③H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)       ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
④2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)       ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。
（2）不同温度下，将1.0 molCH₄和2.4molH₂O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)，测得体系中H₂O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①T₁____T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K₁____K₂。
②温度T₂下，从反应开始到2min时，ν（H₂O）=___________。
③T₁温度时，若已知到达平衡是H₂O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）
（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO₂和H₂O为原料合成了CH₄。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

（4）已知CO可与I₂O₅反应：5 CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I₂O₅处理后，将所得的I₂准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）。
①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。
②气体样品中CO的体积分数为________________。

【推荐3】CO₂的转换在生产、生活中具有重要的应用。
Ⅰ．CO₂的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，除CO₂、H₂CO₃两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。
②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。

(2)将CO₂与金属钠组合设计成Na－CO₂电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。
Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO₂来降低污染。
(3)TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO₂等小分子物质。下图为在TiO₂的催化下，O₃降解CH₃CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。

(4)用新型钛基纳米PbO₂作电极可将苯、酚类等降解为CO₂和H₂O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO₃)₂溶液处理得纳米PbO₂，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO₂电极。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。

【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化          
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。

【推荐2】化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验。

(1)进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到___________；装置a中温度计的水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计的水银液面变化是___________。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是___________。

A．

B．天然气的燃烧

C．

D．

Ⅱ．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示：

(3)若反应生成2 mol NO气体，则该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量。
Ⅲ．2023年6月9~11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。回答下列问题：
(4)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。

上图装置中，电流计指针会发生偏转的是___________，装置(填“甲”“乙”或“丙”)，该装置中Cu电极的电极反应式为___________。
(5)铅酸蓄电池放电时发生反应：。该电池的负极材料为___________。
(6)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示。

①H⁺移向___________(填“正极”或“负极”)。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的气体b在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用____作负极，____作正极，______作电解质溶液。
（3）负极反应式是___________，正极反应式是________________。

【推荐1】某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O。

请填空：
(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。
(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：________。
(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O₂________L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。
(4)若在常温常压下，当 3.2 g CH₃OH 燃料生成CO₂ 和液态H₂O时放热68.22 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)写出的电离方程式_______。
(2)用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因_______。
(3)向沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式_______。
(4)根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是_______。

【推荐3】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O

（1）乙池是__________装置。
（2）通入CH₃OH的电极名称是______________________
（3）通入O₂的电极的电极反应式是__________________________。若甲池用熔融碳酸盐为电解质，则通入O₂的电极的电极反应式为___________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为_______________________________。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_________mL（标准状况下）