I.某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______；“离子导体”中H⁺离子的移动方向可描述为_______。
(3)从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(5)该反应的化学方程式为_______；
(6)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_______；
(7)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______。
①混合气体的压强不再变化       ②混合气体的密度不再变化          ③X的百分含量不再变化   ④混合气体的平均相对分子质量不再变化            ⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤