短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
| A．氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3 |
| B．金属性：A＞C |
| C．原子半径：C＜D＜E |
| D．最外层电子数：A＞B |
更新时间：2018-07-04 17:13:46
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【推荐1】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、D位于同主族，四种元素构 成的一种化合物的结构式为
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是| A．C和D形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1∶2 |
| B．B的最简单氢化物的沸点比D的高 |
| C．化合物CA的水溶液呈碱性 |
| D．同时含有A、B、C、D四种元素的盐至少有两种 |
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【推荐2】已知1-18号元素的离子
、
、
、
具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
、、、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A． | B．离子的氧化性： |
C．原子半径： | D．离子半径： |
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【推荐1】下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（ ）。
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 |
| B．铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱 |
| C．酸性H2CO3<HCl，判断氯与碳的非金属性强弱 |
| D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱 |
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【推荐2】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）
| A．Mg、Ca、K、Na | B．S2-、Cl-、K+、Na+ |
| C．Br-、Br、Cl、S | D．Na+、Al3+、Cl-、F- |
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【推荐1】根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
| A．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 |
| B．元素X的最高正价为＋7价，表明X元素一定是VIIA族元素 |
| C．从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料 |
| D．若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则原子半径：X<Y |
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【推荐2】元素性质的周期性变化不包括
| A．金属性和非金属性 | B．化合价 | C．原子半径 | D．原子核外电子层数 |
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