【推荐1】如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：___，正极：___。

【推荐2】I．图为铜锌原电池的装置请回答：

(1)铜是_________极，铜片上现象是_____________________
(2)锌为________ 极，电极反应式为_____________________
(3)电池反应式(离子反应)为____________________________________
II．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(4)在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
(5)负极反应式为___________。正极反应式为___________。
(6)电极表面镀铂粉的原因为_____________________________________。

【推荐3】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O==2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，实现了从_____能转变为_____能，二氧化钛作____。生成的氢气用于燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为_______键，分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－==2H₂O；B极：O₂＋4e^－==2O^2－.则A极是电池的___________极；电子从该极_______(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋==2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，表示正极的电极反应为__________。

【推荐3】某锂电池的反应式为FePO₄+LiLiFePO₄，回答下列问题：
(1)该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是___________(写化学式)，充电时外电路中转移了电子，则阴极产物的质量为___________g。
(2)为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，下图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池___________(填“正极”或“负极”)接钢铁闸门。

(3)若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为___________。
(4)若利用该电源精炼铜。粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中、的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案：

已知有关氢氧化输沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
完全沉淀时的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为___________；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是___________(填离子符号)；操作A的名称是___________。该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是___________。

【推荐1】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，则A极的电极反应为___________________________；
（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；
（3）电极C的电极反应是_____________________________________________；
（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na⁺从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；
（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。

弱电解质			HClO
电离常数

(1)25℃时，盐酸的pH约为______，该溶液中水电离出的______。
(2)少量的通入溶液中，发生反应的离子方程式为______。
(3)发生水解反应的水解平衡常数表达式为______；25℃时，的水解平衡常数______其电离平衡常数（填“＞”或“＜”），故溶液显______性。
Ⅱ．请分析如下电化学装置，回答下列问题：

(4)甲池为______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式正确的为______。
A．B．
C．D．
(5)当甲池中消耗为1.12L（标准状况下）时，理论上乙池中B极质量增加______g。
(6)丙池中发生的总反应化学方程式为______；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有______离子交换膜（填“阴”或“阳”或“质子”）。

【推荐3】根据下图，回答下列问题：

(1)若闭合S₁，装置属于___________，锌极作___________ 。
(2)若闭合S₂，装置属于___________，锌极上的反应为___________。
(3)若闭合S₃，装置属于___________，总反应为___________。