【推荐1】向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸。此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)乙溶液中含有的溶质是___________。
(2)当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：___________。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

【推荐2】N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3K₂SO₄溶液的说法中，正确的是_______。
A．1L溶液中含0.3N_A个K⁺
B．1L溶液中含0.9N_A个离子
C．2L溶液中K⁺浓度是1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6N_A个离子
E．该溶液就是将52.2g的K₂SO₄溶于1L水中所得到的溶液
F．K⁺的浓度是SO的2倍
G．溶液中含0.6个K⁺

【推荐3】下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mLlmol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子物质的量浓度相等的是____，氯离子数目与50mLlmol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是____。
A.150mLlmol·L^-1的NaCl
B.75mL1mol·L^-1的NH₄Cl
C.150mL3mol·L^-1的KCl
D.75mL2mol·L^-1的CaCl₂

【推荐1】28.5g氯化镁的物质的量是_______________，其中Cl^-的个数为_______，它与__________克食盐含有相同量的Cl^-,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl^—浓度是______，写出氯化镁的电离方程式_________________。

【推荐2】已知反应：2SO₂+O₂2SO₃，4molSO₂和2molO₂在2L的密闭容器中反应2min后，SO₂的物质的量浓度为1.5mol/L，求SO₂、O₂、SO₃的反应速率____、____、____。

【推荐3】(1) 11g CO₂的物质的量是多少摩_______？
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 m L ，需浓硫酸的体积是多少升_______？

【推荐1】回答下列问题：
(1)标准状况下，5.6LCO物质的量是______，质量______。相同质量的CO和CO₂所含原子个数比是_____。20gNaOH溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为______mol•L^-1。
(2)NH₄NO₃是______(填电解质或非电解质)，写出硫酸铁的电离方程式______。
(3)写出将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应的离子方程式为______；向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式(未配平)表示为：
_______ClO^-+_______Fe³⁺+_______OH^-=_______FeO+_______Cl^-+_______H₂O
请配平上述反应方程式______；上述反应中氧化剂是______，还原剂是______。

【推荐2】鲜花中加入“鲜花营养液”，能延长鲜花的寿命。某同学配的“鲜花营养液”成分表如下：

成分	蔗糖	硫酸钾	阿司匹林	高锰酸钾	硫酸镁
物质的量浓度(mol/L)	0.005	0.001	0.001	0.002	0.002

(1)配置此“鲜花营养液”500mL，准确称取所需的各成分，其中高锰酸钾固体的质量为______g(结果保留3位小数)
(2)称量好后，进行如下实验步骤，A-F正确的实验次序为______(填字母)。

(3)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线______时，___
(4)配制过程中若出现下列情况，会造成溶液浓度偏低的是___
a．配制前容量瓶中有少量蒸馏水残留
b．进行上述步骤A操作时，仰视刻度线
c．进行上述步骤B操作时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外
d．进行上述步骤E操作后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

【推荐3】取10.6g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：
(1)Na₂CO₃物质的量_______。
(2)Na₂CO₃溶液的物质的量浓度_______。
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)含1.0molFe³⁺的Fe₂(SO₄)₃中所含SO的物质的量是______。
(2)等质量的N₂、NH₃、NO₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______。
(3)某混合溶液中含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO，测得Na⁺、Al³⁺和Cl^-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al³⁺与SO的微粒个数比为______。
(4)实验室常用KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O制取少量氯气。若转移电子数目为N_A，则产生Cl₂的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______。
(5)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_____。
②上述反应中被氧化的元素是_____(填元素符号)；氧化剂是______(填化学式)。
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______(填化学式)。
(6)我国古代常用绿矾FeSO₄•7H₂O来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为______。

【推荐2】按要求填空。
(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。
(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。
(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。
(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。
(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。
(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。
(7)等质量的和，所含中子数之比为______。
(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。
能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)
(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

【推荐3】实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g/cm³，则该浓盐酸的物质的量浓度为____(不必写出计算过程)。